高中离子方程式配平方法(技巧)!!急~~!回答者重重有赏!

发布网友发布时间：2022-08-15 05:50

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热心网友时间：2023-09-13 04:00

双线桥法，楼主会认反应物前后的化学价吧，升失氧还氧，降得还氧还。
化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂，生成氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，是氧化剂，生成还原产物
离子的氧化还原方程式遵循物质守恒定律和电荷守恒定律，即反应前后的原子种类个数以及反应前后的电荷总数相同。
例：按要求书写Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式　　
解析：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
　　第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
　　第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了
　　第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
　　第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。