一瓶氧气和氦气,质量密度相同

公式有平动动能=3/2kT,k是常量,T是温度,故只与T有关,T相同,又pv=nRT,R为常数,n=m/M=密度v/M,可得(密度RT)/M=p,故P与M成反比,M是物质的量嘛,

氦气可以用作检漏气体的原因有：1. 氦气的化学性质稳定，无害。2. 氦气的密度比空气小，利于氦气检漏仪器的充填。3. 氦气的穿透性比其他气体差，利于检测漏气。4. 氦气的惰性气体的性质，不会与被检测的物质发生化学反应，不会对被检测的物质造成影响。5. 氦气在空气中的含量很低，很容易就可以检测出来。以上就是氦气可以用作检漏气体的几点原因，希望对解决您的问题有所帮助。高级设备，还用氦气那，如飞机，宇宙飞船 等等，现在有的中等设备也用了，但是氦气，成本很贵的，其化学特性稳定，不易爆炸，用氮气也可以检漏，价钱，就是天上和地下，普氦气600Y 纯氦气700Y高纯氦气900Y，普氮气30Y高纯氮气150Y，要是几千设备...

【答案】：D 分子的平均动能仅与温度有关，氦气和氧气的分子平均动能相同，则两种气体的温度相同。由理想气体物态方程pV=nRT知，当氦气和氧气的分子数密度、温度相同时，则它们的压强也相同。故本题选D。

相同条件下，氧气的密度较大。同温同压时，M1/M2=P1/P2（气体摩尔质量之比等于密度之比）也就是相对分子质量大的气体的密度较大。任何压力下，同体积的空气都比氦气重。因为空气除氮气外主要还有氧气、二氧化碳都比氮气的分子量大。氮气的分子式量为28，空气平均为29。空气略重。单质氮在常况下是一...

同温同压下，体积相同的气体其分子数也相同，所以同温同压下同体积的氖气与氧气的分子数相同，则同温同压下同体积的氖气与氧气的质量比是20：（16×2）=5：8．故选：B．

PV=nRT V\R\t相等，压强之比等于物质的量n之比。O、HE摩尔质量分别取16、4 O2 n1=m/M=m/32 He n2=m/4 O2和He压强比P1/P2=1/8 理想气体内能仅与温度T和体积V有关，内能之比1/1

在相同条件下，氧气的密度较大。同温同压时，M1/M2=P1/P2（气体摩尔质量之比等于密度之比）也就是相对分子质量大的气体的密度较大。

正确答案：可以 氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He) =1/4 mol n(CO2)=1/4 mol n(O2) = 1/8 mol V=22.4*n=22.4*(0.25+0.25+0.125)=14L 氦气，二氧化碳，氧气在标况下不互相反应 这样算就可以了...用到的公式：物质的量=质量/摩尔质量 气体体积=22.4*物质的...

pv=nRT，pvT都一样，所以它们的摩尔量n也一样。体积不变不做功，最后温度一样所以内能变化量一样。氦气吸收9j，内能变化就是9=ni/2RT，氦气是单原子分子i=3；氢气是双原子分子i=5；计算可得15J。

假设均为标况下1mol的氧气和氦气，具有相同的体积，氦气是单原子气体，自由度为3，氧气为双原子气体，自由度为5，所以按照能量均分氧气的平均动能大。温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定 。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，如果只考虑分子的平动的话...

氦气和氧气化学性质毫无相似点可言。您问题的前提就不存在。如果你觉得二者会有个别相似点，请另外指出。