等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是

发布网友发布时间：2022-08-27 15:38

共3个回答

热心网友时间：2024-11-24 04:22

解：我们设这几种金属的质量都为1g，则其物质的量分别为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/27mol，这几种金属与足量的盐酸反应都是氧化还原反应，在反应的过程中电子的转移应该守恒，等质量的这几种金属转移的电子数分别为1/12mol、1/28mol、2/65mol、1/9mol，氢离子转化为氢气失去两个电子，故这几种金属分别能产生的氢气的物质的量为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/18mol。通过比较可知道产生氢气的量关系为Al>Mg>Fe>Zn，故铝产生的氢气最多。

热心网友时间：2024-11-24 04:22

铝生成氢气最多
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即产生1g氢气需
镁24/2=12g、铁56/2=28g、锌65/2=32.5g、铝27/3=9g

热心网友时间：2024-11-24 04:23

相同。
等量的稀盐酸，金属足量。
稀盐酸的量是少的，所以以hcl为计算的标准。
等量的稀盐酸，所以生成氢气的量是相同的。