实验室制取氧气的实验报告

发布网友 发布时间：2022-08-27 02:39

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热心网友 时间：2024-08-28 11:00

　　实验者： 实验日期：

　　一、实验目的：

　　1、掌握实验室制取氧气的方法

　　2、掌握氧气的性质

　　二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2

　　三、实验步骤：

　　查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

　　装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。 定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。

　　点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

　　收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。 离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。 熄：再用灯帽熄灭酒精灯。

　　四、氧气性质实验操作：

　　1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。

　　2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。

　　观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。 化学方程式为：C+O2 点燃 CO2

　　3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放

　　入留有水，充满氧气的集气瓶中。

　　观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

　　4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

　　观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式为：S+O2 点燃 SO2

　　5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。

　　观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为：

　　4P+5O2 点燃 2P2O5

　　五、讨论

　　1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决?

　　A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。 答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。在实验时正确的操作是：

　　点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

　　B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。 答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。

　　2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：

　　A、试管口为什么要略向下倾斜?

　　答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气

　　就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。

　　B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯? 答：这是为了防止倒流的发生。