CN- 的中心原子是哪个?C和N上分别有没有含有孤电子对?CN-中的-是代表...

CN-的中心原子是C,一般正价原子视为中心原子.C和N都各含有一对孤对电子,负号代表得到一个电子,即CN-基团电子数量为6+7+1=14个.如果是多出一个电子没有成键,那麼表示为-CN,氰基,氰基电子数量只有6+7=13个 这就是基团和根的区别

QCM-D(即带耗散功能的石英晶体微天平)是在传统石英晶体微天平技术基础上，由瑞典的Kasemo教授等人于上世纪九十年代末年发展起来的一种新兴检测手段，Biolin持有其技术产权。QCM-D可在纳克级上检测物理和化学变化中物质的质量和结构变化，从而反...

SCN-配位时要看中心金属离子.中心金属离子是“硬酸”时,SCN-用氮配位；中心金属离子是“软酸”时,SCN-一般用SCN-配位时要看中心金属离子.中心金属离子是“硬酸”时,SCN-用氮配位；中心金属离子是“软酸”时,SCN-一般用硫配位.配位.

氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构...

CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则...

方法1、依据中心原子的化合价判断。如果中心原子的价层电子全部成键了，即中心原子的价层电子数=最高化合价，元素的原子就没有孤电子对。若分子只有两元素组成，中心原子的最外层电子数-中心原子在分子中化合价的绝对值就是中心元素原子的孤电子数，除以2，就是中心原子的孤电子对数。方法2、公式法：中心...

1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化．CH3OH中，价层电子对数=σ键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化，故答案为：CH4、CH3OH； （4）ED4-是ClO4-离子，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，...

在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约...

N提供5个价电子，每个H提供1个共3个，加起来就是8个，除以2共有4对电子，几何构型为四面体，但由于只有3个氢，4－3＝1就是有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，你问的孤电子对怎么求，其实就是先求出总电子对数，然后减去成键电子对数（其实就是周围的原子个数）余下的就是孤电子对数。

如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体。 【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤...

所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。