如何配制0.1mol/L氯化钠
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发布时间：2023-04-05 20:04
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时间：2024-08-17 09:22
配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。
解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，
那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时，
可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。
因此配置1L摩尔浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液时，
所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，
而所需要的水的体积为1L，即1000ml。
因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。
扩展资料：
1、质量分数计算公式
质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。
即ω(B)=m(B)/m，其中ω(B)表示溶质B的质量分数，m(B)表示溶液中溶质B的质量，m表示溶液的质量。
2、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
3、氯化钠的物化性质
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
参考资料来源：百度百科-氯化钠
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时间：2024-08-17 09:22
仪器：托盘天平，烧杯量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶
1 计算 m(NaCl) = 1L*0.1mol/L*58.5g/mol = 5.85g
2 称量 用电子天平称取5.85g NaCl固体
3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解（水不能超过1L）
4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，并将烧杯中残留的少量溶液加水，通过玻璃棒一并转移至容量瓶中
5 定容 向容量瓶中加水，当液面接近刻度线时，改用滴管加水
6 摇匀 将容量瓶中的液体摇匀
