高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过

发布网友发布时间：2023-03-22 09:11

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热心网友时间：2023-10-10 13:35

（1）检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H₂O₂溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe²⁺已除尽，
故答案为：取少量滤液于试管中，酸化后，振荡，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe²⁺已除尽；或取少量除杂后的滤液，加适量H₂O₂溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe²⁺已除尽；
（2）K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10^-6mol/L，c（Fe³⁺）=

4.0×10?38

(10?6)3

mol/L=4.0×10^-20mol/L，
故答案为：4.0×10^-20mol/L；
（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，
故答案为：抑制Al³⁺水解
（4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是，通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，洗涤干燥得到，所以CD正确；
故选CD；
（6）a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g，氧化铝的物质的量为：

0.1020g

102g/mol

=0.001mol，含有0.002mol铝离子，0.4530g样品中含有0.001mol铝离子，质量为0.027g
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；硫酸钡的物质的量为：

0.4659g

233g/mol

=0.002mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.002mol，质量为0.192g，
c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g，浓硫酸增重的质量为氨气质量，氨气的物质的量为：

0.0170g

17g/mol

=0.001mol，铵离子的物质的量为0.001mol，质量为0.018g，
0.4530g样品中，含有水的质量为：0.4530-0.027-0.192-0.018=0.2160g，水的物质的量为：

0.2160g

18g/mol

=0.012mol，
n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-））：n（H₂O）=0.001：0.001：0.012：0.012=1：1：2：12，
所以铵明矾的化学式：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O
故答案为：NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O；