这道高二化学热化学反应方程式要怎么写呢?

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g)；ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过...

△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为 KJ/mol 。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的...

1、跟原来一样书写好像反应方程式 2、标注反应物和生成物各物质的状态。s:固态 l：液态 g：气态 3、标注反应的温度和压强。如果是在25C 101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件 4、在方程式的后面加上 △H= kJ/mol ，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热...

首先，根据题意求出当化学计量数都为整数时的反应热(设为ΔH),并写出化学方程式(设为“式1”);然后，根据题意要求(假设要求的反应热为Q)书写:若Q=ΔH,则用化学计量数都为整数的方程式(即为“式1”);若Q≠ΔH,设k=Q／ΔH,则所求方程式(设为“式2”)的化学计量数为“式1”的k倍，即...

标注状态，右侧写出反应热，用▷H表示，注意吸热为正，放热为负；注意配平，一定要与物质的量的单位保持一致。反应热，是指1摩尔某种物质在某反应条件下完全反应，生成稳定物质所吸收的能量。人为规定，比如1mol碳在氧气中充分燃烧，生成的都是二氧化碳；如不充分燃烧则算生成各物质的加权平均数。参...

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨...

假设丙烷的摩尔数为X，氢气就是（5-X），则列出方程：2220X+285（5-X）=6262.5 得X=2.5 即 丙烷与氢气都是2.5mol 在同样的条件下，气体的体积比等于摩尔数之比，因此氢气与丙烷的体积比为1:1

热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：1、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H 为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。2、注意反应热△H与...

有三点 1、放出热量或吸收热量，要用+或-号表示。（放热<0，吸热>0）2、要标清反应物和生成物的状态。3、反应物或生成物的系数不一定要用整数。望采纳谢谢。不懂请追问。

根据氢气热化学方程式H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8 kJ / mol 甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ / mol 而得的。而C2H2的燃烧热是1299.6KJ/mol，所以 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H=-2x1299.6=2599.2KJ/mol ...