高二化学酸碱混合PH值计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）如题 谢谢了
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发布时间：2023-03-31 09:20
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时间：2023-10-03 04:34
1、两强酸或两强碱混合后溶液的pH 方法：求出混合后的c（H ＋ ）或c（OH － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH＝？ 求pH＝2的HCl和pH＝4的H 2 SO 4 等体积混合后的pH＝？ 求pH＝10的NaOH和pH＝8的Ba(OH) 2 等体积混合后的pH＝？ 注意：两强碱混合时应先求出混合后的c（OH － ），再根据水的离子积换算出c（H ＋ ） 结论： 两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH 小 ＋0.3 两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH 大 －0.3 2、. 强酸和强碱混合后的pH 方法：因强酸和强碱混合后会发生：H ＋ ＋OH － ＝H 2 O，所以要求出剩余的H ＋ 浓度或OH － 浓度，再求出pH。 例题：等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合后的pH＝？ pH＝2的盐酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？ pH＝4的硫酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？ pH＝6的盐酸和pH＝10的氢氧化钡等体积混合后的pH＝？ 结论：强酸（pH 酸 ）和强碱（pH 碱 ）等体积混合后如： pH 酸 ＋pH 碱 ＝14 则混合后的 pH＝7 pH 酸 ＋pH 碱 <14 则混合后的 pH14 则混合后的 pH>7 pH＝pH碱－0.3 高考热点例释：1.在25 0 C时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性， 则混合之前该酸的pH与碱的pH之间应满足的关系是 。 2.将pH＝3的强酸和pH＝12的强碱混合，当混合后的pH等于11时，强酸与强碱的体积比是 。 3.在25 0 C时有pH为a的HCl和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸 用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，问： ⑴若a＋b＝14，则Va/Vb＝ ⑵若a＋b＝13，则Va/Vb＝ ⑶若a＋b>14，则Va/Vb＝ , Va Vb
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