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阳离子电子构型分几类,各举一例说明

发布网友 发布时间:2022-04-23 14:45

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2个回答

热心网友 时间:2023-07-15 06:00

* 举例说明。|①|以碳酸根为例,可以先看成中间是+4碳正离子,它与三个氧离子相结合,碳正离子对氧负离子有极化作用,所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩,增大碳氧键强度。|②|那么什么是反极化作用?碳酸根不是孤立存在的,要和阳离子相结合,比如Ca2+,这时候Ca2+对氧也有极化作用,这个极化作用与C4+的极化方向相反,所以称为反极化。反极化作用越强,氧负离子越容易与碳正离子脱离,即表观上看是分解。|③|反极化作用与什么有关?与阳离子的极化力有关,而极化力与阳离子电荷,离子半径,离子电子构型有关。|④|阳离子电荷越大,极化力越强。电荷Na+CaCO3。|⑤|离子半径越小,极化力越强。半径H+ Li+ 9-17电子>8电子。极化力Ca2+

热心网友 时间:2023-07-15 06:00

*
举例说明。|①|以碳酸根为例,可以先看成中间是+4碳正离子,它与三个氧离子相结合,碳正离子对氧负离子有极化作用,所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩,增大碳氧键强度。|②|那么什么是反极化作用?碳酸根不是孤立存在的,要和阳离子相结合,比如Ca2+,这时候Ca2+对氧也有极化作用,这个极化作用与C4+的极化方向相反,所以称为反极化。反极化作用越强,氧负离子越容易与碳正离子脱离,即表观上看是分解。|③|反极化作用与什么有关?与阳离子的极化力有关,而极化力与阳离子电荷,离子半径,离子电子构型有关。|④|阳离子电荷越大,极化力越强。电荷Na+CaCO3。|⑤|离子半径越小,极化力越强。半径H+< Li+ <Na+,稳定性 H2CO3<Li2CO318电子>9-17电子>8电子。极化力Ca2+<Fe2+<Zn2+<Pb2+<Be2+,但是一般而言,电子构型变了,离子半径相差也较多,需要具体问题具体分析
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