关于化合价升降守恒的问题

发布网友发布时间：2023-03-09 08:03

共5个回答

热心网友时间：2023-10-10 14:17

在反应2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3 中，单质O2 中氧的化合价是零价，这两个氧变成了产物4Fe(OH)3 中的两个氧（根据物料守恒），同时这两个氧的化合价都变成了-2价，共降了4价，即O2得到了四个电子。

热心网友时间：2023-10-10 14:17

O2只能变成两个O2-
只能降四价
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如果方程是原型要配平的话Fe(OH)2+O2====Fe(OH)3 也看得出Fe升了1价，但是O2降了4价是怎么算出来的？

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你这个方程就不对。

热心网友时间：2023-10-10 14:18

兄弟，你问的有点问题。氧化还原反应通常是按照电荷守恒来配平方程式的。
你的那个氧气由0价变为-2价你说是变了多少（二倍）

热心网友时间：2023-10-10 14:18

化合价守恒是指化学反应前后，各元素升价的价数等于各元素降价的价数，所以对不对你自己看吧。

热心网友时间：2023-10-10 14:19

O在一般化合物中都显-2价，在OH-中肯定先-2价，O2中每个O原子显然0价两个都变为OH-，故得4个电子