关于Na元素和F元素的叙述正确的是（　　）A．原子半径Na＜FB．原子序数Na＞FC．原子的电子层数Na＜FD．原

故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越小，故Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小，故B正确；C．Li、Na、K、Rb、Cs外围电子排布都是ns1，都属于IA元素，

A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Na＞Mg，故A正确；B、元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞P，则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性比P的强，故B正确；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则热稳定性：HCl＞H2S...

A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF...

A．同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Li＞Na＞K，故A正确；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞C，故B错误；C．离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和...

A、根据元素周期表，Ca是20号元素，Cl是17号元素，原子序数Ca＞Cl，故A正确；B、Ca的电子层多于Cl，Ca的半径更大，故B错误；C、Ca核外四层电子，Cl核外三层电子，原子的电子层数Ca＞Cl，故C错误；D、Ca的最外层电子数是2，Cl的是7，原子最外层电子数Ca＜Cl，故D错误．故选A．

A．Na、Mg、Al位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，还原性：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Cl＜S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则S＞O，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D...

根据元素周期律知，第cA族中，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势，A．随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性Na＜K，故A错误；八．原子半径Na＜K，故八正确；C．原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性Na＜...

A．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞S；同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；B．非金属性F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．金属性Cs＞K＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的...

A．H原子半径最小，Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径H＜Al＜Mg＜Na，故A正确；B．同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．N、O、...

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；C...