草酸钡什么色沉淀
发布网友
发布时间：2023-02-09 18:28
共2个回答
懂视网
时间：2023-02-09 22:49
草酸钡是沉淀。酸钡（bariumoxalate），也称为乙二酸钡，分子式为C2BaO4，分子量为225.36。白色粉末，属于有毒物质。溶于稀硝酸、稀盐酸和氯化铵溶液，难溶于水。
沉淀（precipitation）是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。
热心网友
时间：2023-02-09 19:57
问题二：氯化钡与草酸反应时，刚开始没有沉淀，随后振荡试管，发现白色沉淀越来越多。请问这是为什么？？ 白色 因为草酸是弱酸 弱酸电离的离子少 大多都以分子形式存在
氯化钡与草酸反应 反应消耗草酸根离子 震荡下会钡离子与草酸根离子反应沉淀
而且随着消耗草酸根 草酸不断电离 沉淀越来越多
问题三：草酸镁,草酸钙,草酸钡的溶解度大小 草酸镁,草酸钙,草酸钡的溶解度依次减少
因为Mg，Ca，Ba都是在iiA主族，
根据元素周期律可以知道：同一主族的元素从上往下金属性依次增强，非金属性依次减弱
从如下几个方面来了解下元素周期律
1、定义：
元素周期律：指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
2、常用规律：
一、原子半径
1、同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小；同主族或零族元素，随着原子序数的增加，原子半径依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半径大小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2、元素原子半径大于阳离子半径；元素原子半径小于阴离子半径；同种元素的阳离子，所带正电荷越多，半径越小。例如：Na元素的原子与阳离子半径大小，Na>Na+；Cl元素的原子与阴离子半径大小，ClFe3+。
3、具有相同电子排布（即核外电子总数相同）的微粒，质子数越多，半径越小。例如：核外电子总数为10的微粒半径大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
二、元素主要化合价
1、主族元素最高正化合价等于最外层电子数（O、F两种元素除外）。
2、元素的最低负化合价等于最高正化合价减去8（O、F两种元素除外）。
三、元素的金属性和非金属性
同主族，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
四、元素金属性和非金属性的体现
1、金属性
（1）元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气的反应越剧烈；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（3）一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。
（4）元素的金属性越强，金属单质对应阳离子的氧化性越弱。
（5）在原电池装置中，一般情况下，负极金属的金属性比正极金属的金属性强。
2、非金属性
（1）元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，形成的气态氢化物越稳定；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液里或酸溶液里置换出来，表明前一种非金属元素的非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。
（4）元素的非金属性越强，非金属单质对应阴离子的还原性越弱。
五、原子结构与元素周期表
1、电子层数=周期数
2、最外层电子数=主族序数=最高正价数
3、核内质子数=核外电子数=原子序数
六、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要变现在第二、第三周期。例如：Li与Mg；Be与Al。
问题四：草酸钡与盐酸反应方程式 BaC2O4+2HCI=BaCI+H2C2O4
懂视网
时间：2023-02-09 22:49
草酸钡是沉淀。酸钡（bariumoxalate），也称为乙二酸钡，分子式为C2BaO4，分子量为225.36。白色粉末，属于有毒物质。溶于稀硝酸、稀盐酸和氯化铵溶液，难溶于水。
沉淀（precipitation）是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。
热心网友
时间：2023-02-09 19:57
问题二：氯化钡与草酸反应时，刚开始没有沉淀，随后振荡试管，发现白色沉淀越来越多。请问这是为什么？？ 白色 因为草酸是弱酸 弱酸电离的离子少 大多都以分子形式存在
氯化钡与草酸反应 反应消耗草酸根离子 震荡下会钡离子与草酸根离子反应沉淀
而且随着消耗草酸根 草酸不断电离 沉淀越来越多
问题三：草酸镁,草酸钙,草酸钡的溶解度大小 草酸镁,草酸钙,草酸钡的溶解度依次减少
因为Mg，Ca，Ba都是在iiA主族，
根据元素周期律可以知道：同一主族的元素从上往下金属性依次增强，非金属性依次减弱
从如下几个方面来了解下元素周期律
1、定义：
元素周期律：指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
2、常用规律：
一、原子半径
1、同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小；同主族或零族元素，随着原子序数的增加，原子半径依次增大。例如：第三周期主族元素的原子半径大小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2、元素原子半径大于阳离子半径；元素原子半径小于阴离子半径；同种元素的阳离子，所带正电荷越多，半径越小。例如：Na元素的原子与阳离子半径大小，Na>Na+；Cl元素的原子与阴离子半径大小，ClFe3+。
3、具有相同电子排布（即核外电子总数相同）的微粒，质子数越多，半径越小。例如：核外电子总数为10的微粒半径大小，N3->O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+。
二、元素主要化合价
1、主族元素最高正化合价等于最外层电子数（O、F两种元素除外）。
2、元素的最低负化合价等于最高正化合价减去8（O、F两种元素除外）。
三、元素的金属性和非金属性
同主族，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
四、元素金属性和非金属性的体现
1、金属性
（1）元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气的反应越剧烈；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（3）一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出的金属元素金属性较弱。
（4）元素的金属性越强，金属单质对应阳离子的氧化性越弱。
（5）在原电池装置中，一般情况下，负极金属的金属性比正极金属的金属性强。
2、非金属性
（1）元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越剧烈，形成的气态氢化物越稳定；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液里或酸溶液里置换出来，表明前一种非金属元素的非金属性较强，被置换出的非金属元素非金属性较弱。
（4）元素的非金属性越强，非金属单质对应阴离子的还原性越弱。
五、原子结构与元素周期表
1、电子层数=周期数
2、最外层电子数=主族序数=最高正价数
3、核内质子数=核外电子数=原子序数
六、对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要变现在第二、第三周期。例如：Li与Mg；Be与Al。
问题四：草酸钡与盐酸反应方程式 BaC2O4+2HCI=BaCI+H2C2O4
