前两题帮忙详细解释下,高中化学

（1）③⑧②⑦① 因为氢氧化钠是强碱、氨水是弱碱，所以相同物质的量浓度的氢氧化钠的pH大于氨水的pH 硫酸是二元强酸，硫酸氢铵是强电解质、硫酸氢根离子可看成一元强酸，醋酸是弱酸，所以，所以相同物质的量浓度硫酸、硫酸氢铵、醋酸的pH由大到小的顺序为②⑦①，由于酸的pH小于碱的，因此pH由大...

你说的氢氧根离子大于含氧酸根离子，这里的含氧酸根离子是没有还原性，而SO32是有较强还原性，所以先于OH-放电

原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。1、第1题不难得出，答案是A。2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法...

2. A不能由金属和Cl2制得 B可以 C不能由金属和HCl制得 D不能由金属和HCl制得 3. 都能被氧化，就是化合价都能升高 所以选C FeBr2化合价都可以升高

1）广义的氧化物（初中的概念）指两种元素形成的化合物，其中有一种是氧元素。如：OF2、Na2O2、KO3等 2）狭义氧化物（高中及以上的概念）中的氧元素只能是-2价，-1价叫过氧化物、-1/2 超氧化物 -1/3臭氧化物、+2价的OF2不是氧化物而是氟化物 3）狭义氧化物分为：酸性性氧化物、碱性氧化物...

首先要明白胶体之所以有一定的稳定性是因为胶粒带同种电荷，阴极附近蓝色加深说明胶体带正电，加胶粒带负电荷的胶体会中和正电荷，使其聚沉，加电解质溶液必有阴阳离子的加入，所以也会导致聚沉。这样，硫酸镁溶液是电解质溶液 硅酸胶体微粒带负电 氢氧化铁胶体微粒带正电，无影响 葡萄糖溶液不带电，无影响...

量比例关系与原平衡相同，则两平衡等效；3、恒温恒压条件下的等效平衡：在温度、压强不变的条件下，改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则容器内各组分的百分含量相同，各指定物质的物质的量浓度也相同。两平衡等效。此时...

9.短周期，同主族，还能形成离子化合物，自然就想到一个是金属一个是非金属，能满足这个条件的，就是氢化纳了（NaH，这个物质在高中阶段课本不一定有介绍，但是在很多新信息题中会遇到这个物质），那么x就是H，Z就是Na了。至于Y和M，同主族，又有1比2和1比3的两种分子，很容易就想到，O和S了...

好眼熟的题目，第七题A是课本必修二原话，D错在过度态理论一般用于解释催化剂的影响而不能解释温度的影响，这也是书本原话。第8题C是所谓的“去极化”（这里可能错了，骂我们该死的老师），D错在还要加稀硫酸，B错在氨水少量，A的话应该测定的是反应前的温度 下面我复制了某位大神关于8C的解答（额...

2产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量，为6.72/22.4=0.3mol。pH=0，故H+=1mol/L，说明HNO3过量。参加反应的HNO3的物质的量=13.5×0.080－1×0.080=1mol。设合金中Ag的质量为xg，则Cu的质量为（30.0－x）g。根据电荷守恒，有等式：1×x/108+2×(30.0－x)/64=1×(...