高一化学题目,请附解析,谢~
发布网友
发布时间：2023-03-28 21:39
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热心网友
时间：2023-10-30 05:26
3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O
加入的Cu为0.03mol
H+为0.09mol
NO3-为0.03mol
所以Cu为最少量
因此反应后得到Cu2+ 0.03mol
剩余H+ 0.09-0.08=0.01mol
NO3- 0.03-0.02=0.01mol
SO42-仍然不变，0.03mol
因此[Cu2+]=[SO42-]=3mol/L
[H+]=[NO3-]=1mol/L
加入b mol烧碱兵加热恰好把NH3全部赶出去
OH- +NH4+ =加热=NH3（气体）+H2O
这样说明NH4+在a/2L溶液中有bmol
另一份需含c mol BACL2的溶液才能使沉淀反应刚好完全
Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀）
那么说明在a/2L溶液中SO42-有cmol
而根据电荷守恒，有
n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)
所以在a/2L溶液中有NO3- b-2c mol
因此最后原混合液中NO3-（就是*根离子）的物质的量浓度是 (b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L
热心网友
时间：2023-10-30 05:26
*物质的量为3*10/1000=0.03mol
硫酸物质的量为3*10/1000=0.03mol（可知*根0.03mol，氢离子0.09mol，硫酸根0.03mol）
现在考虑反映的顺序，可知 *根 的氧化性比 硫酸根 强所以首先是*根和同反应 3铜 + 2*根 + 8氢离子 == 3铜离子 + 4水 + 2一氧化氮
有方程式可知铜可完全反映所以以铜来计算
所以 铜离子0.03mol 氢离子0.01mol *根0.01mol 硫酸根0.03mol
（打分子式比较麻烦所以用中文代替请见谅）
第二题 可知 烧碱 和 铵根反映为1：1
钡离子和硫酸根反应为1：1
则可知有b的铵根，c的硫酸根，所以*根为（b-2c)/0.5a即（2b-4c)/a
注：因为开始将溶液等分成两份所以除以0.5a而不是a，另外要注意阴阳离子之间的比例关系，不然就会犯 楼主 的的错误
