金属键强弱的影响因素
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发布时间：2022-04-20 09:15
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好二三四
时间：2022-07-12 17:10
金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强。如Al>Mg在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强。
如Li>Na金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。
热心网友
时间：2022-07-12 14:18
金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强;如Al>Mg
在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强;如Li>Na
金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。
2、金属键如何判断
金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。(钠特殊)为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于任何一个特定的原子)，所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。而离子键就要看化合物在水里是否电离了。(如：NaCl)
至于强弱要看金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小。
金属键:金属内部
1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加
2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，最高价离子，半径减小
3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小
4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小
3、金属键有哪些特性
金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。
同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力(称为固溶)也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。
热心网友
时间：2022-07-12 15:36
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时间：2022-07-12 17:11
