为什么原子半径越小，金属键，离子键越强

发布网友发布时间：2022-04-20 09:15

共3个回答

热心网友时间：2023-07-21 01:13

注意区分金属键和金属性强弱大小比较是不同的
例如碱金属，我们都知道由Na到Cs金属性增强，是因为原子半径逐渐增大，失电子能力越强，因此金属性越强

金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。则金属键就是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键强弱则由原子半径大小和金属阳离子所带电荷的多少决定的——统称“点电荷”。金属原子半径越小，阳离子所带电荷越多则和自由电子之间引力越大，则点电荷越大，所以金属键越强
所以Na到Cs，金属键逐渐减弱，导致熔沸点逐渐降低（这个高中是要求掌握的哦~~~）

热心网友时间：2023-07-21 01:14

在同一主族的金属中，如第一主族的Na与K ，均是由带一单位正电荷的金属阳离子与自由电子以金属键形成，在所带电量一致的情况下，半径越小，相互间吸引力越强，即金属键越强。因此......应注意这里有同一主族的前提，不同族的另作讨论。

热心网友时间：2023-07-21 01:14

半径越小越容易得到电子，越不容易失去电子，所以金属性越强。