化学的难题 紧急
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发布时间：2023-11-06 22:04
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热心网友
时间：2024-12-04 07:38
铜电极质量增加,所以，铜这极得电子，银极失电子到Y。所以Y电子进，电流出，是正极，X就是负极。A产生氯气和氢气，氢氧根变多，PH增加。B产生铜和氧气，氢离子增加，PH减小。C银失电子，溶液PH不变B产生气体0.01mol，也就是氧气=0.01mol。电子=0.04mol。铜=0.02mol物质的量浓度0.1mol/LA中通过电子=0.04mol。氢离子减少0.04mol。氢氧根=0.2mol/LPH=13.3吧。貌似
热心网友
时间：2024-12-04 07:39
⑴ 电源电极X名称为负极若电解5min时铜电极质量增加2.16g，则：C装置中铜电极表面析出了银：e-+Ag+=Ag，n（Ag）=0.02mol铜电极为阴极，银电极为阳极Y为正极，X为负极2A池电解KCl：2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2（电解），PH增大B池电解CuSO4，K2SO4：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，2H2O=O2++H2（电解），PH减小32CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，2H2O=O2++H2（电解），B*收集224mL气体，0.01mol设O2为amol，H2为bmola+b=0.014a=0.02（电解时通的电子）a=0.005molb=0.005mol所以：得到电子总数为：0.005mol×2+2n（Cu2+）=0.02moln（Cu2+）=0.005mol溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为：0.005mol÷0.2L=0.025mol/L⑷ 2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2-----2e-------------------2--------------------2----------------n（KOH）----------0.02moln（KOH）=0.02molC（OH-）=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，pH = 13若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = 13
