高中物理化学原电池问题。等一下
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发布时间：2022-04-29 10:49
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热心网友
时间：2022-06-26 11:08
原电池的定义是将物质所储存的化学能转化为电能的装置。实质就是氧化还原反应使得反应物之间的电子通过溶液转移。但因氧化还原通常在一起进行，所以不显示电流。如果将氧化和还原分别在不同区域进行，就可以获得电流。
因为电流从正极流向负极，而电子正好相反，所以是ZN做负极失电子，本身被氧化为+2价，而H+在正极得电子生成氢气，故有气体放出。
原电池形成条件：电解质溶液做介质，有活动性不同的金属做电极，能形成闭合回路，能够自发进行的氧化还原反应。
是持续的电流，但效率不高，电流在短时间内就会衰减。后续你会学到加盐桥的原电池的。希望对你有所帮助
纯手打的~追问为什么负极的锌片的【自由电子？】会跑到正极的铜片，把H+还原。而不是直接与稀硫酸还
追答氧化还原反应会产生电子，而电子只能与H+结合才能还原，只不过是微观的情况，而宏观则是zn和H2SO4反应生成ZNSO4和H2，这就是原电池的总反应方程式。而负极则是ZN-2e-==ZN2+，正极是H+ +2e-==H2正负一加就得到总反应式
热心网友
时间：2022-06-26 11:08
是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液）
你要从化学方程式下手 分析和理解电子的得失 希望对你有帮助追问你的是复制的啊
追答是的 打字很难打
热心网友
时间：2022-06-26 11:09
是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
锌活泼失电子，为负极，铜不易失电子，易得做正极
电解液中的阳离子或电解池的阴极接受电子转化为电中性物质，阴离子或阳极失去电子转化为电中性物质，在这个反应中由电源提供电子转移的动力，离子或电极转移电子时电能转化为化学能。追问你的是复制的啊
追答书上的太多了............
高中物理化学原电池问题。等一下
原电池的定义是将物质所储存的化学能转化为电能的装置。实质就是氧化还原反应使得反应物之间的电子通过溶液转移。但因氧化还原通常在一起进行，所以不显示电流。如果将氧化和还原分别在不同区域进行，就可以获得电流。因为电流从正极流向负极，而电子正好相反，所以是ZN做负极失电子，本身被氧化为+2价，而H...
高中化学 原电池 如下
从图可知，左边是原电池，Zn为负极，电极反应： Zn-2e- =Zn2+ C为正极， 电极反应： 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池，与锌极相连的Pt为阴极，电极反应： Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极，电极反应： 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2H...
高中原电池问题
这个想法有问题。原电池反应是因为直接发生氧化还原时生成物阻碍反应，因此反应中电子流过外电路，以加速反应。在C项中，Zn与CuSO4直接可以反应，没必要在通过导线了。如果你学过物理化学，你可以直接用电极电动势来判定。D项中要注意到铜导线中的载流子是电子，而电子是永远不会进入溶液的。也就是说，...
高中化学 原电池问题,求助
Zn Cu 原电池。正极是Cu，负极是Zn；原电池不说阴阳极。电解质溶液里，不说电子流向，说阴阳离子流向，阳离子流向负极。外电路里，电子流向是Zn到Cu。
高二化学燃料电池原电池的问题
补充一句 这个催化剂的实际具体构造应该属于燃料电池公司的商业机密 这个催化剂是这种电池里面最值钱的一个部分 按理说应该不会随便的向任何人公开 因为高中的数学 物理 化学都属于基础中的基础 不足以用如此基础的知识表述高等化学的知识 一句话 搞清楚 多看书 看深书吧 2.这个隔膜的作用是完全隔绝...
化学中的电解池及原电池问题
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的...
问: 关于原电池的几个问题 1、形成电流是先有的电势差导致锌片丢失...
于是浸入溶液，氢离子就向铜移动并得电子，锌失电子再次转移到铜，溶液当中必须回路才能保证电位差的降低不过于迅速。那个说什么先失电子才能形成电势差的是没有学通的，只是没有回路不能阻止电势差的降低过于迅速，这个用能斯特方程式可以推导。我教过无机化学，你的问题很常见，为什么不问你的老师呢？
高中化学的原电池是否与物理有冲突?
物理上有学电池吗?不是有讲外电路中电流由正极向负极流动,由电势高的向电势低的地方流动.内电路中电流由负极向正极流动,由电势低的向电势高的地方流动.[电子带负电,电子流动方向和电流方向相反]而说到化学中的原电池,举个例子来说吧,铁与铜片,电溶液是盐酸,负极处,铁失去电子,电子随导线到铜片[...
关于原电池的问题
1，能自发反应，又是氧化还原，就是自发氧化还原反应。虽然这类似于废话。到了大学，或者你学了高中的化学竞赛知识的话，只要用正极电极电势减去负极的，得到的E（MF）大于零即可（可能现在你用不着）2，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。例如氢氧燃料电池中，氢气被氧化，氧气被还原，那么氢气...
【高中化学】原电池 问题
Cu为什么会失去电子，这就是涉及到电化学反应本质，第二段中已经说了，不同价态可形成电极，这是因为自由电子(相对分子中原子核的距离可认为是无穷远)电势能为0，这是高中物理知识。那么此电子被原子核束缚住，变成价电子则能量必然不为0，因为此时它处于原子核的电场中，同时引起体系能量降低(因为电子...
