20道化学计算题目---高分在线等
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发布时间：2022-04-29 12:02
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时间：2022-06-27 09:30
2 C16H12N2O 和 C18H16N2O的相对分子质量之差是？
3 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为? 2 计算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数
4 铁铝混合粉末2.3克,加入50ml 2mol/L硫酸溶液中,完全反应后的澄清溶液。再加入2mol/L氢氧化钠溶液，当滴至25mL时刚好出现沉淀，原混合粉末中铁和铝分别为多少克？
5 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器，电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1克氢气．求：
（1）该样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
6 在500ml含物质的量相同的硫酸铁和硫酸铜混合液中加入0.2mol 还原性铁粉,充分反应后,测得亚铁离子的物质的量浓度是铜离子物质的量浓度的2倍,反应前后溶液的体积不变.
试求:
(1)原混合液中硫酸根的物质的量浓度.
(2)反应后溶液中亚铁离子的物质的量浓度.
7 在一定温度下，把2体积氮气和6体积氢气通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H2=2NH3+Q(可逆）若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是（ )
8 用2000吨含四氧化三铁80%的磁铁矿炼铁,最多可以炼多少吨铁?
9 苹果酸钠盐的 化学式为C4H5O5Na，每日食用5g的苹果酸钠盐，人体摄
入的钠元素仅为等质量食盐中钠元素质量的————？
10 某盐酸的密度为a g/cm3,质量分数为10%,
求;
1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
2)200mL该盐酸跟过量的铁屑反应,在标准状况下生成氢气的体积是多少?
3)反应后所得溶质的量是多少?
11 取100mL0.3mo/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合液中H离子的物质的量浓度应是多少?
12 20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，是反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得硫酸根离子浓度为3.18mol/L，试求出溶液中硫酸铜的物质的量浓度
13 有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液200克，使其溶质质量分数增大到20%可采取以下方法向稀溶液中加入浓溶液，需加入40%的氢氧化钠溶液多少克
14 将100克由CACO3和MGCO3组成的混合物，充分加热至质量恒定不变时，得到残留物50克。求原混合物中，CACO3和MGCO3各多少克？
15 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完后过滤，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
16 有200克的质量分数为25%的稀硫酸和200克另一未知质量分数的稀硫酸，均匀混合后，取出50克的混合液，恰好与25克质量分数为40%的NAOH溶液完全中和。求原未知质量分数的稀硫酸中硫酸的质量分数。
17 在10ml 2mol/L的稀*溶液中,加入1.92g铜粉,充分反应后,再向其中加入1mol/L的硫酸溶液10ml,假设每步反应均充分进行,则最终溶液中Cu2+的浓度为?
18 有生铁5g,稀硫酸100g,两者恰好完全反应后,烧杯和剩余溶液的总质量为104.8g.求:此生铁中铁的质量分数.
19 1． 含有碳酸镁、石英两种杂质的石灰石1g ，加入浓度为36%的盐酸5g,充分反应后过滤，得到0．29g沉淀和5．38 滤液。求石灰石中CaC03的质量分数。
20 在一密闭容器中盛有H2,O2,Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反应,经充分冷却后所得溶液的质量分数为33.4%.求原混合气体中H2,O2何Cl2体积的简单整数比(用小于10的整数表示)
答案:
1
可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等
又因为他们中不含F元素
所以使混合物中不含NaH2PO4
现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16%
有一个MgSO4，所以有O元素相对质量=16*4=64
总相对质量=64/16%=300
NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180
混合物中NaF质量分数=180/300=60%
NaF中F元素质量分数=19/(19+23)=19/42
所以混合物中F元素质量分数=19/42*60%约等于27%
2 因为算质量差
所以两分子都含的N2O可不计算
由于所含元素种类相同
所以相对质量差=12*（18-16）+1*（16-12）=28
3 （1）可得A是碳酸钾，B是二氧化碳
所以阴：阳=1：2
（2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138
（3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g
原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g
设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y
K2CO3～2KCl～CO2
138 149 44
6.9g x y
x=7.45g
y=2.2g
溶液中KCl质量分数＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g)
约等于18.25%
4 铁铝混合粉末2.3克,加入50ml 2mol/L硫酸溶液
5 自己来做吧!!!
6 (1)因为铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁粉先和铁离子反应
设硫酸铁和硫酸铜物质的量浓度是c,所以n（铁离子）=2n（铜离子）
若铁离子完全反应后亚铁离子的物质的量n1=1.5n（铁离子）=3n（铜离子），但是由题目得到，n1=2n（铜离子），所以硫酸铁没有完全反应
n（亚铁离子）=3*0.2mol=0.6mol，c（亚铁离子）=0.6/0.5=1.2mol/L
c（铜离子）=1.2/2=0.6ml/L，c（硫酸根）=0.6*（1+3）=2.4mol/L
(2)c（亚铁离子）=1.2mol/L
7 ******N2+3H2=2NH3
反应前2，6，，0
反应的x，3x，2x
反应后2-x，6-3x，2x
2-x+6-3x+2x=7
解得 x=0.5
平衡后三种气体的物质的量得比3:9:2
所以c>2/3*a或c>2/9*b
8 最多可炼质量为X。
Fe3o4+4Co=3Fe+4Co2
216空空空空168
2000t*80%空空X
X=168*2000t*80%/216
X=?
9 苹果酸钠盐的相对分子质量为156 Na的质量分数：23/156
食盐NaCl的相对分子质量为58.5 Na的质量分数：23/58.5
设人体摄入的5g苹果酸钠盐中钠元素为等质量食盐中钠元素质量的X
人摄入5g苹果酸钠盐中Na的质量为5*（23/156）
人摄入5g食盐中Na的质量为5*（23/58.5）
5*（23/156）=5*（23/58.5）X
X=0.375 x=37.5％
10 1) C=n/V=0.1ρ*1000／M＝100a/36.5mol/L
2) 2HCl～～～～～FeCl2～～～H2
2mol 1mol 22.4L
0.2L*Cmol xmol ymol
3)xmol
具体数自己算吧。
11 原来总的硫酸物质量是0.3x0.1+0.3x0.25=0.105mol，稀释后物质量不变，所以容量瓶中硫酸为0.105mol所以H离子物质量为0.21mol 体积是0.5L 所以C=0.21/0.5=0.42mol/L
12 Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
每反应1molCu消耗SO42- 1mol，生成CuSO4 1mol。
反应后SO42-摩尔数为0.318mol，反应前为0.368mol，所以消耗了SO42- 0.05mol，所以CuSO4为0.05mol，所以溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L。
13 (40%*X+10%*200)/(200+X)=20%
X=100
14 设CaCO3和MgCO3质量为x和y,生成CO2质量分别为M,m
CaCO3===CaO+CO2
100---------- 44
x------------- M
M=44/100X
MgCO3===Mg0+CO2
84---------- 44
y----------- m
m=44/84y
因为M+m=100g-50g=50g
所以44/100x+44/84y=50g
x+y=100g
解这个一元二次方程,即可
x约等于28.41g
y约等于71.59g
15 ①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
这个反应总质量增加了56-2=54
②CuSO4+Fe==FeSO4+Cu↓
这个反应总质量减少了64-56=8
所以H2SO4与CuSO4的摩尔质量比是8/54=4/27
质量比就是(98*4)/(160*27)=49/540
16 “均匀混合后，取出50克该溶液”，则知道50g溶液中有25g25％的稀硫酸，另25g是“未知质量分数的稀硫酸”。根据化学方程式，可计算出25g25％的稀硫酸中和掉约5.1gNaOH，而NaOH总量为10g，另4.9g被“未知质量分数的稀硫酸”中和，根据化学方程式可计算出“未知质量分数的稀硫酸”中硫酸含量约为6g，则6/25＝0.24。则未知质量分数的稀硫酸的质量分数为24％。
17 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由题意得，Cu有0.03mol，HNO3有0.02mol，显然HNO3不足，Cu反应了0.0075mol，溶液中剩余*根离子0.015mol。
继续通入稀硫酸，H2SO4有0.01mol，溶液中增加了H+0.02mol，又与剩余的*根离子结合，相当于产生0.015mol的HNO3，那么继续反应。但是反应完后又会有*根离子，又会与H+生成HNO3呀？那么我们就在生成物里作文章。
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
溶液中有0.015mol的*根离子，也就是说有0.015mol的N元素，那么我们需要的是把所有的N元素全部转到NO中，那么也就是说，生成物NO有0.015mol，所以Cu反应了0.0225mol。
然后我们把先前反应的0.0075mol和0.0225mol一下，发现Cu恰好完全反应，也就是说，溶液中的Cu2+是0.03mol。
再看溶液体积为20mL，所以最终Cu2+的浓度为1.5mol/L。
18 反应物总质量为5+100=105g
生成物总质量为104.8g
所以产生的H2质量为105-104.8=0.2g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56---------------2
5x---------------0.2
x=?
19 生成物中气体只有CO2
所以m（CO2）=1g+5g-0．29g-5．38g=0.33g
SiO2不溶于水，所以沉淀，CaCO3和MgCO3都可以和HCl反应生成可溶物，所以沉淀只有SiO2 0.29g
设CaCO3质量为x，与HCl反应生成CO2y克
CaCO3+2HCl======CaCl2+H20+CO2
100 44
x y
MgCO3+2HCl======MgCl2+H20+CO2
84 44
1g-0.29g-x 0.33g-y
然后列方程组解一下（这个会吧）
解得x=0.5g
所以CaCO3质量分数为50%
20 质量分数:73/217=0.336,溶剂水的质量:217-73=144,144/18=8
H2+Cl2=2HCl
8H2+4O2=8H2O
原混合气体中H2,O2,Cl2:9:4:1
