磷的所有同素异形体16
发布网友
发布时间：2023-10-14 17:04
共3个回答
热心网友
时间：2024-03-08 04:48
1、黑磷（金属磷）
黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。
化学式一般写为P。
2、白磷（黄磷）
淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1.83克/立方厘米，熔点44.4，沸点287度。
化学式一般写为P4
3、红磷（赤磷）
化学结构为巨型共价分子。
化学式一般写为P。
鲜红色粉末，无毒，密度2.296克/立方厘米，熔点300度，沸点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。
4、紫磷
把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷 。
紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状，但与黑磷不同。
化学式一般写为P。
扩展资料
白磷的主要反应有
1、白磷在空气中自燃生成氧化物。
P₄+3O₂==P₄O₆（化合反应）
2、白磷与卤素单质剧烈反应，在氯气中也能自燃生成三氯化磷和五氯化磷。
P₄+6Cl₂==4PCl₃（化合反应）
P₄+10Cl₂==4PCl₅（化合反应）
3、白磷能被硝酸氧化成磷酸。
3P+5HNO₃+2H₂O==3H₃PO₄+5NO↑（氧化还原反应）
4、白磷溶解在热的浓碱中，歧化生成磷化氢和次磷酸盐。
P₄ +3OH- +3H₂O == PH₃+ 3H₂PO₂-
参考资料来源：百度百科-磷
热心网友
时间：2024-03-08 04:53
磷有多种同素异形体，常见的有白磷、红磷和黑磷。
纯白磷是无色透明的晶体，遇光逐渐变为黄色，所以又叫黄磷。黄磷有剧毒，误食0.1g就能致死。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是四面体构型。分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60,在P4分子中,每个P原子用它的3个p轨道与另外三个P原子的p轨道间形成三个σ键时，这种纯的p轨道间的键角应为90，实际上却是60，所以P4分子具有张力，这种张力的存在使每一个P—P键的键能减弱，易于断裂，因此使得黄磷在常温下有很高的化学活性。
将白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷。红磷是紫磷的无定形体，是一种暗红色的粉末，不溶于水、碱和CS2中，没有毒性。
红磷是由9个磷原子连接成的稠环结构，相当一个6圆环与一个5圆环交叉在一起，横看是个通道，侧看也是个通道。
黑磷是磷的一种最稳定的变体，将白磷在高压（1215.9MPa）下或在常压用Hg做催化剂并以小量黑磷做“晶种”，在493~643K温度加热8天才可得到黑磷。黑磷具有石墨状的片层结构并能导电，所以黑磷有“金属磷”之称。
热心网友
时间：2024-03-08 04:49
红磷，结构属多分子不规则排列。
黑磷是一种有金属光泽的晶体，目前知道的黑磷有四种：斜方、菱形、立方和无定形。
紫磷，加热至300°C才能在空气中被点燃，不溶于所有的溶剂，具有金属光泽，因此虽非金属却称作金属磷。
这样可以么？
