高一化学混合物计算

发布网友发布时间：2023-11-05 10:39

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热心网友时间：2024-12-04 06:40

硫化钠Na2S，亚硫酸钠Na2SO3，硫酸钠Na2SO4
观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1
硫元素的质量分数为a%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数Na%
32/a% = 2*23 / Na%
得Na% = 46 * a% / 32
钠元素的质量分数为46 * a% / 32
氧元素的质量分数为1 - a% - （46/32 * a%） = 1 - 39/16 * a%

即氧元素的质量分数为1 - 39/16 * a%

热心网友时间：2024-12-04 06:40

Na2S、Na2SO3、Na2SO4：混合组成就是：Na2SOx；O%=1 - a%*(32+46)/32

热心网友时间：2024-12-04 06:41

这道题的关键在与弄清楚剩余的固体到底是什么。
化学反应为
（NH4)2CO3=（加热）CO2+2NH3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
有两种情况：
第一、剩余固体全部为Na2CO3，此时不管（NH4)2CO3是过量还是两者恰好都反应完，剩余的固体中的钠元素全部来自于NaOH，因此根据元素守恒可以求出混合物中原有的NaOH的质量，剩余的全部是（NH4)2CO3。
第二、剩余的固体为NaOH与Na2CO3的混合物（不可能有碳酸氢钠存在，它受热不稳定，还是分解成了碳酸钠），那么将上述两个化学方程式相加有
（NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2O
因此固体损失的质量（b-a）g就等于合并方程式中的水与氨气的质量和，故有x：96=（b-a）：70得原混合物中碳酸氨的质量为x=48（b-a）/35克，氢氧化钠质量为a-x=（83a-48b）/35克