反应热Q和焓H到底是什么关系

发布网友 发布时间：2022-04-28 16:20

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热心网友 时间：2022-06-19 16:36

关系：△H=H终态-H始态=
Qp
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态=
Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）=
2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
而是等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，称为等压热效应。
扩展资料
①热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
②反应热ΔH通常写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ/mol。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态：固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液中的溶质用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
参考资料来源：百度百科-反应热

热心网友 时间：2022-06-19 16:37

关系：△H=H终态-H始态=
Qp
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态=
Qp
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）=
2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
扩展资料：
适用范围：
焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。
公式意义：
另外，在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大。
当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。
参考资料来源：搜狗百科-焓
参考资料来源：搜狗百科-反应热

热心网友 时间：2022-06-19 16:37

化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要.
密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功
所以W=0,代入热一定律表达式得：ΔU=Q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.
所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量,焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下,数值上Q=ΔH

热心网友 时间：2022-06-19 16:38

焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。
焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。
扩展资料
焓的应用：
1、体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低
2、对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。
3、对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。
4、对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。
参考资料来源：搜狗百科-焓
参考资料来源：搜狗百科-反应热

热心网友 时间：2022-06-19 16:38

化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。
密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功
所以w=0，代入热一定律表达式得：
δu=q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，q就只决定于系统的初末状态。
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。因为u+pv是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，q=δh，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量，焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下，数值上q=δh