水溶液中的离子平衡问题如何分析
发布网友
发布时间：2022-04-28 16:54
共3个回答
热心网友
时间：2022-06-19 20:05
通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。
2、内容及结构
（二）教学目标：
1、知识与技能：
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
（2）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
（3）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的*在工农业生产和科学研究中的重要应用。
（4）认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、过程与方法：
（1）能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。
（2）通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
（3）通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。
（4）通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。
（5）讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。
（6）通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。
（7）通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。
（8）通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美；
（2）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；
（3）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。
（4）通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。
（5）赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
热心网友
时间：2022-06-19 20:05
热心网友
时间：2022-06-19 20:06
