将nahpo4和napo4溶解在水中,使其初始浓度相等
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发布时间:2022-04-27 03:38
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热心网友
时间:2022-06-25 14:47
这是一个缓冲溶液,可以利用缓冲溶液的计算公式来计算
Ph=pka-log(酸/盐),此时酸与其对应的盐浓度相等,ph=pka
热心网友
时间:2022-06-25 14:48
HPO42- H+ + PO43-
Ka3=[H+]*[PO43-]/[HPO42-]
=约=[H+]*c(PO43-)/c(HPO42-)
=[H+]*0.1/0.1
因此[H+]= Ka3=4.4*10^-13 mol/L
含有Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的氢离子浓度
HPO4(2-) = PO4(3-) + H(+)c(H+) = K3*c(Na2HPO4)/c(Na3PO4) = K3 = 4.5*10^(-13)pH = 12.35
介电常数定义
介电常数,简称ε,是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力,定义为电位移D与电场强度E之比,即ε=D/E。介电常数越大,材料在电场中的极化程度越高,存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域,介电常数对于理解和设计电容器、电缆、绝缘材料等至关重要。通过测量和分析介电常数,可以深入了解材料的电学性质,为产品研发和应用提供有力支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪(最高40GHz)和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件,比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...
有NA3PO4、NaHPO4、NaH2PO4三种溶液,要选择所给试剂用两种方法加以鉴定...
选(NH4)2MoO4溶液和pH试纸
Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式
Na3PO4:PO43- + H2O ==可逆== HPO42- + OH- HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaH2PO4:H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH- NaHPO4:HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH- H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + ...
分析化学题:已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物...
同混合碱的滴定。分析:根据它们的碱常数知道,酚酞的终极产物是NaHPO4,甲基橙的终极产物是NaH2PO4。若溶液中存在:Na3PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2=V1大于0 Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0 NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0 Na3PO4,Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞...
为什么NaH2PO4溶液和NaHPO4的溶液的PH不相等?
NaH2PO4是一种较强的酸式盐,它在水中部分离解产生氢离子(H+),使得溶液呈酸性,pH值较低;而NaHPO4则是一种较弱的酸式盐,它在水中只能部分离解产生少量的氢离子,并且还可以与水中的氢离子结合形成H2PO4-离子,从而使得溶液呈现较弱的酸性,pH值较高。因此,NaH2PO4和NaHPO4的溶液pH不相等。
为什么同浓度的NaH2PO4和NH4H2PO4的PH值相等?但是,同浓度的NA2HPO4的PH...
这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为 强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl 强碱弱酸盐,顾名思义, BaCO3 K2SO3 (Ac)2Ca 弱碱强酸盐, CuSO4 FeCl2 Mg(NO3)2 弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把。凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全...
多元酸水解的平衡常数怎么变化
概念不清,多元酸只能电离,不能水解,多元酸的盐才会水解。比如NaPO4在水溶解中会逐步水解,其水解方程如下:PO43- + H2O= HPO42- + OH-, Kb1 = Kw/Ka3 HPO42- + H2O= H2PO4- + OH-, Kb2 = Kw/Ka2 H2PO4- + H2O= H3PO4 + OH-, Kb3 = Kw/Ka1 ...
相同浓度溶液 pH Na3PO4大于NaHPO4 为什么
磷酸根水解程度大,产生氢氧根浓度大!
一般将K2HPO4和KH2PO4做缓冲溶液,如果把这个钾盐换成钠盐缓冲能力怎样...
不会.K和Na的磷酸盐电解常数基本是一样的.所以基本没影响.
AgNO3和NaHPO4反应方程式
2AgNO3+NaHPO4=Ag2HPO4+2NaNO3