氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

发布网友发布时间：2022-04-27 05:26

共2个回答

热心网友时间：2022-06-26 22:15

浓度和酸度对电极电势的影响
1. 浓度对电极电势的影响
（1）在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50 mL
烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。（2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。
2．酸度对电极电势的影响
在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。
（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响
1．浓度对氧化还原反应产物的影响
在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，观察实验
现象。反应完毕后，检验稀HNO3试管中是否存在NH4+
（气室法或者奈斯勒试剂法）。 2. 酸度对氧化还原反应产物的影响在试管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然后加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。
分别以蒸馏水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。
由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。（四）酸度对氧化还原反应速率的影响
在两支各加入几滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的试管中，分别加入几滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入F把Mn2掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。
取支试管，分别加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入数滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液，混合均，观察支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。

热心网友时间：2022-06-26 22:15

付费内容限时免费查看回答浓度和酸度对电极电势的影响

1. 浓度对电极电势的影响

（1）在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L-1

CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50 mL

烧杯中加入30 mL 1 mol·L-1

ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。

（2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。

（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。

根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。

2．酸度对电极电势的影响

在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L-1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L-1 H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L-1

NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。

4酸度对氧化还原反应速率的影响

在两支各加入几滴0. 1 mol·L-1 KBr溶液的试管中，分别加入几滴3 mol·L-1 H2SO4和6 mol·L-1 HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响

H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2＋CO2 + 8H2O此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2+对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2+，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入F-把Mn2+掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。取支试管，分别加入1 mL 2 mol·L-1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，再加入数滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L-1 MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液，混合均，观察3支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。