为什么氧气的电子式要像左图书写,为什么不能像右图书写呢?包括N为什么...
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发布时间：2022-04-29 04:09
共10个回答
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时间：2023-01-19 13:14
因为要达到8电子稳定结构，如果按第一种每个氧只有7电子。实验证明氧气为顺磁性，即具有未成对电子，而第二个不符合。共用电子后，每个原子周围需要满足八个电子或者两个电子，不能是7个或者其他。
氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。
氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：
第二张图表示共用两个电子对，另外氮气是共用三对电子，并不是六个电子，这与共价键的形成有关。
拓展资料
氧气，化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
参考资料：百度百科-氧气
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时间：2023-01-19 14:32
因为从实验来看，顺磁共振光谱证明氧原子O有顺磁性，还证明氧原子O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。所以氧气电子式只能像左图那样书写，右图书写方式是错误的。氧气分子内的化学键通常是共价键。左图为共价键，共用一对电子，右图为双键结合不符合氧分子结构。所以氧气电子式只能像左图那样书写。（氧气电子式）
N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，在形成N₂氮气分子时，N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形。所以氮气电子式要公用6个电子在中间。
（氮气化学键）
拓展回答：
氧气：无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点为-218.4℃，沸点为-183℃。不易溶于水，在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氮气：通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
参考资料：百度百科 氧气 百度百科 氮气
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时间：2023-01-19 16:06
氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。
氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
对于共价来说，要考虑的其实更多，中学学的只是皮毛而已。
氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。
每个氧原子有六个外层电子
这两个单独的电子与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。
需要说明的是这里所描述的氧分子的模型是一个简化了的模型，实际上的氧分子要比这里描述的要复杂得多，因为这6个外层原子分布在不同的轨道上，因此它们不能形成这样简单的电子对。实际上的氧分子有三对共用的电子对和两个单独的电子。
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时间：2023-01-19 17:58
如果是高中的话一般写到是下面的。
如果是大学，学了分子轨道理论，氧气分子是有两个单电子的，是一个双自由基。
π2py*和π2pz*上各有一个单电子。
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时间：2023-01-19 20:06
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时间：2023-01-19 22:30
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时间：2023-01-20 01:12
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时间：2023-01-20 04:10
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时间：2023-01-20 07:24
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时间：2023-01-20 10:56
