泡利不相容原理和洪特规则的理解

发布网友发布时间：2022-04-29 02:10

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热心网友时间：2022-06-28 10:18

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子，泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，自旋相同的2电子是填不进去的。而洪特规则指的是
几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道。泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型，洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况。你所看到的定律结论是正确的
但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释。随便举个例子，C原子吧。外层电子数4个，2个电子填2S轨道，（这里就是泡利不相容原理了，这2S轨道上的2电子必须自旋相反），剩下的2个电子填3个平行的2P轨道，这里就用洪特规则了，这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道，所以就形成了2S2，2Px1,2Py1,这样的电子排布，而不是2S2，2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同。谢谢。。。

热心网友时间：2022-06-28 10:18

(1)泡利不相容原理---同一个轨道里,不能有四个量子数完全相同的两个电子!
推理---同一个轨道里的两个电子自旋必定相反!
简单解释:同一个轨道里的两个电子,一个正自旋,一个反自旋!
(2)能量最低原理---核外电子排布,尽先占据能量最低的轨道!
简单解释---能级交错!1s2,2s2,2p6,3s23p6,4s2,3d10,4p6...
(3)洪特规则---电子尽先分占不同的轨道,且自旋相同!
推理---轨道半满,轨道全满是比较稳定的状态!
简单解释:(7)n---1s2,2s2,2px,2py,2pz