有关实验室制取二氧化碳的题目
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发布时间：2022-04-29 02:11
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时间：2022-06-28 10:48
A 可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108
一、选择题(本题共20分。1～10小题只有一个选项符合题意，每小题1分 11～15小题有1或2个选项符合题意，每小题2分。)
1. 我省已开始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是 ( )
A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇
2. 油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 ( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2
C.分子中碳、氢、氧原子个数比为3：4：1 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
3. 将mgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a％)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( )
4. 手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+Mn02=LiMn02。下列说法中正确的是 ( )
A. LiMn02为新型的氧化物 B．LiMn02为锂、锰、氧的合金
C. 该反应属于化合反应 D．该反应中Mn的化合价没有变化
5．在NH4NO3、N2、N02、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 ( )
A.钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐
7．下列化学实验基本操作，正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌
B．用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
C.用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁
D．向燃着的酒精灯里添加酒精
8．兰草的叶子舒展、大方且叶色浓绿，广为人们喜欢。为了使兰草生长的更旺盛，通常给它施的肥是 ( )
A.氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．1828年德国化学家维勒，将一种无机物的水溶液加热得到了尿素(NH2CONH2)，开创了有机化学人工合成的新纪元。维勒使用的无机物是 ( )
A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO
10．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 ( )
A.超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
11．某同学设计了一些准备在实验室制取有关气体的方案，其中合理可行的是 ( )
A.加热氯酸钾与高锰酸钾的混合物制氧气
B.用*与锌反应制氢气
C.用稀盐酸与生石灰反应制二氧化碳
D.用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳
12．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 ( )
A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3
13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
14.你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器中的氧
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )
A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024
二、填空题(本题共22分)
16 (3分)一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色；
(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。
17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。
(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。
18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：
(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；
(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。
19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。
20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。
(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿；
(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。
21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、简答题(本题共24分)
22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。
23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么?
24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25．(6分)已知某不纯的*钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的*钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：
请回答下列问题：
(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示)
若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。
Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。
(3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿；
②C中所盛放的药品是＿＿＿。
四、实验题(本题共21分)
27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
(1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿；
(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：
(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。
(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。
29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热
问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿
五、计算题(本题共13分)
30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
甲同学的解法 乙同学的解法
解：设产生氧气的质量为x
36 32
18g x
答：能产生16g氧气。
解：水分子中氧元素的质量分数：
=88．89％
氧气的质量为：18×88.89％=16g
答：能产生16g氧气。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用?
31．(7分)有一种由氯化钠和*钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入*银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．：
(1)混合物中，氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
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时间：2022-06-28 10:48
(1)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；
(2) 二氧化碳密度比空气大；
(3) 二氧化碳既不可燃也不助燃。
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时间：2022-06-28 10:49
