怎样判断化学反应是否自发进行

发布网友发布时间：2022-04-28 11:13

我来回答

共5个回答

懂视网时间：2022-08-22 05:24

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。

热心网友时间：2023-12-24 05:33

化学反应自发性判断：
考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情况
1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自发
2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自发
3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时，ΔG由正值变为负值，高温有利于正向自发
4)ΔH<0,ΔS<0;降温至某温度时，ΔG由正值变为负值，低温有利于正向自发

热心网友时间：2023-12-24 05:33

自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是热力学温度。若ΔG<0则能自发正向进行。

热心网友时间：2023-12-24 05:34

根据化学方程式分析每种反应物的量，其次判断是否满足其发生反应的条件（高温，常温，高压，催化剂==），不同的反应要视具体情况分析，可根据声光颜色==变化来判断。

热心网友时间：2023-12-24 05:35

化学反应的自发性的判断
1.
自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。
2.
焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。
3.
熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。
4.
自由能变△G的的判断方法 △G=△H-T△S △G<0,反应正向自发进行。 △G=0...

热心网友时间：2023-12-24 05:35

看焓变和熵变。