判断反应能否自发进行的标准是什么
发布网友
发布时间:2022-04-28 11:13
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热心网友
时间:2023-08-22 07:11
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:
1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行;
2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态;
3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。
注意:
1、ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行
2、ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行
热心网友
时间:2023-08-22 07:11
吉布斯自由能ΔG,在选修4,化学反应原理中有提到,可以用焓变和熵变(ΔH,ΔS和温度T(开尔文)来计算)你可以自己去翻翻,不复杂。ΔG>0非自发ΔG<0自发
热心网友
时间:2023-08-22 07:11
等温,等压条件下用吉布斯自由能ΔG,ΔG<0自发,等温等容下用亥姆赫兹函数A表示Δa《0自发,
热心网友
时间:2023-08-22 07:12
化学反应的自发性的判断
1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。
3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G=△H-T△S
△G<0,反应正向自发进行。 △G=0,反应处在平衡状态。 △G>0,反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。
△H<0,△S>0,△G<0
②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。
△H>0,△S<0,△G>0
③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。 △H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。 △H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。
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