啥是氧化性和还原性?
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发布时间：2022-04-28 11:50
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时间：2023-10-08 16:56
氧化性是该元素或物质有得电子，化学键降低的性质。
还原性是该元素或物质有失电子，化学键升高的性质。
如; 2 H2+O2=2 H2O
H2失电子，化学键升高,有还原性。
O2得电子，化学键降低，有氧化性。
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时间：2023-10-08 16:57
简单的说，氧化性是指物质得电子的能力，那么相应的，还原性是指物质失电子的能力。
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时间：2023-10-08 16:57
物质的氧化性和还原性从以下方面理解：1． 利用化合价判断 元素在最高价态时，只有氧化性； 元素在最低价态时，只有还原性； 元素在中间价态时，既有氧化性又有还原性。 如H2SO4只有氧化性；S2-只有还原性；SO2既有氧化性又有还原性。 2.利用反应条件比较 如 (1) 4HCl+MnO2 加热＝＝＝ MnCl2+Cl2↑+H2O (2) 16HCl+2KMnO4 === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 (3) 2Na+2H2O(冷) === 2NaOH+H2↑ (4) Mg+2H2O(热) === Mg(OH)2+H2↑ (5) 3Fe+4H2O(气) === Fe3O4+4H2 还原性：Na > Mg > Fe 结论：氧化剂或还原剂相同时，反应易进行，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 3.利用反应事实比较 如 (1) Cu+H2SO4(稀) == 不反应 (2) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O 氧化性：HNO3(稀) > H2SO4(稀) (3) 2NaCl+ H2SO4(浓) 加热＝＝＝ 2HCl↑+Na2SO4 (4) 2NaBr+ 2H2SO4(浓) 加热＝＝＝ Na2SO4 +SO2↑+Br2↑+2H2O 还原性：Br->Cl- 结论：氧化剂或还原剂相同时，能发生氧化还原反应，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 4．利用反应速率比较 如 (1) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （慢） (2) Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （快） 氧化性：HNO3(浓) > HNO3(稀) (3) 2Na+2H2O(冷) === 2NaOH+H2↑ (4) 2K +2H2O(冷) === 2KOH+H2↑ (后者较前者反应剧烈) 还原性：K>Na 结论：氧化剂或还原剂相同时，反应快，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 5．利用反应产物化合价比较 如 (1) Fe+S 加热＝＝＝FeS （生成物中Fe显+2价） (2) 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 （生成物中Fe显+3价） 氧化性：Cl2 > S 结论：还原剂相同时，氧化产物中元素化合价越高，氧化剂的氧化性越强。 (3) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （生成物中N显+2价） (4) 4Zn+10HNO3(稀) == 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （生成物中N显-3价） 还原性：Zn > Cu 结论：氧化剂相同时，还原产物中元素化合价越低，还原剂的还原性越强。 [注意] （1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2） Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4） 但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4，H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。 6．利用氧化还原反应规律比较 氧化还原反应规律（除电解反应）： 同一个氧化还原反应中 （1） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 （2） 还原性：还原剂> 还原产物 如反应 ① 2Fe3++2I- == 2Fe2++I2 ② 2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br- ③ I2+S2- == 2I-+S↓ 氧化性：Br2> Fe3+> I2 还原性：I-> Fe2+> Br- 7.利用电化学规律比较 规律： （1） 原电池中：负极金属还原性 > 正极金属还原性 （2） 电解池中（离子浓度相等时）： 阳极：还原性强的阴离子先放电 阴极：氧化性强的阳离子先放电 8．利用元素的金属性和非金属性比较 规律： （1） 元素的金属性越强，相应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。 如还原性：Na > Mg > Al > Fe > Cu > Ag 氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ （2） 元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 如非金属性：Cl> Br > I > S 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性：Cl- < Br- < I- < S2- 9.利用金属的冶炼方法比较 如钠：电解法。 2NaCl 电解＝＝ 2Na+Cl2↑ 铁：还原法。 3CO+Fe2O3 高温＝＝ 2Fe+3CO2 汞：分解法。 HgS 加热＝＝ Hg+S 还原性：Na> Fe > Hg 氧化性：Hg2+ > Fe3+ > Na+ 10．利用反应能量变化比较 规律： （1） 元素由原子变成阳离子时，吸收能量越多，则对应的单质还原性越弱；反之，则对应的单质还原性越强。 （2） 元素由原子变成阴离子时，释放能量越多，则对应的单质氧化性越强；反之，则对应的单质氧化性越弱。 [说明] 氧化性与还原性不仅与物质本身有关，还与反应条件有关，如浓度、温度、溶液的酸碱性等。因此，比较氧化性与还原性时，还应注意反应条件的影响。
参考资料：http://wenwen.soso.com/z/q105053535.htm
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时间：2023-10-08 16:56
氧化性是该元素或物质有得电子，化学键降低的性质。
还原性是该元素或物质有失电子，化学键升高的性质。
如; 2 H2+O2=2 H2O
H2失电子，化学键升高,有还原性。
O2得电子，化学键降低，有氧化性。
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时间：2023-10-08 16:57
简单的说，氧化性是指物质得电子的能力，那么相应的，还原性是指物质失电子的能力。
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时间：2023-10-08 16:57
物质的氧化性和还原性从以下方面理解：1． 利用化合价判断 元素在最高价态时，只有氧化性； 元素在最低价态时，只有还原性； 元素在中间价态时，既有氧化性又有还原性。 如H2SO4只有氧化性；S2-只有还原性；SO2既有氧化性又有还原性。 2.利用反应条件比较 如 (1) 4HCl+MnO2 加热＝＝＝ MnCl2+Cl2↑+H2O (2) 16HCl+2KMnO4 === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4 > MnO2 (3) 2Na+2H2O(冷) === 2NaOH+H2↑ (4) Mg+2H2O(热) === Mg(OH)2+H2↑ (5) 3Fe+4H2O(气) === Fe3O4+4H2 还原性：Na > Mg > Fe 结论：氧化剂或还原剂相同时，反应易进行，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 3.利用反应事实比较 如 (1) Cu+H2SO4(稀) == 不反应 (2) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O 氧化性：HNO3(稀) > H2SO4(稀) (3) 2NaCl+ H2SO4(浓) 加热＝＝＝ 2HCl↑+Na2SO4 (4) 2NaBr+ 2H2SO4(浓) 加热＝＝＝ Na2SO4 +SO2↑+Br2↑+2H2O 还原性：Br->Cl- 结论：氧化剂或还原剂相同时，能发生氧化还原反应，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 4．利用反应速率比较 如 (1) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （慢） (2) Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （快） 氧化性：HNO3(浓) > HNO3(稀) (3) 2Na+2H2O(冷) === 2NaOH+H2↑ (4) 2K +2H2O(冷) === 2KOH+H2↑ (后者较前者反应剧烈) 还原性：K>Na 结论：氧化剂或还原剂相同时，反应快，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。 5．利用反应产物化合价比较 如 (1) Fe+S 加热＝＝＝FeS （生成物中Fe显+2价） (2) 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 （生成物中Fe显+3价） 氧化性：Cl2 > S 结论：还原剂相同时，氧化产物中元素化合价越高，氧化剂的氧化性越强。 (3) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （生成物中N显+2价） (4) 4Zn+10HNO3(稀) == 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （生成物中N显-3价） 还原性：Zn > Cu 结论：氧化剂相同时，还原产物中元素化合价越低，还原剂的还原性越强。 [注意] （1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2） Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4） 但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4，H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。 6．利用氧化还原反应规律比较 氧化还原反应规律（除电解反应）： 同一个氧化还原反应中 （1） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 （2） 还原性：还原剂> 还原产物 如反应 ① 2Fe3++2I- == 2Fe2++I2 ② 2Fe2++Br2 == 2Fe3++2Br- ③ I2+S2- == 2I-+S↓ 氧化性：Br2> Fe3+> I2 还原性：I-> Fe2+> Br- 7.利用电化学规律比较 规律： （1） 原电池中：负极金属还原性 > 正极金属还原性 （2） 电解池中（离子浓度相等时）： 阳极：还原性强的阴离子先放电 阴极：氧化性强的阳离子先放电 8．利用元素的金属性和非金属性比较 规律： （1） 元素的金属性越强，相应单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱。 如还原性：Na > Mg > Al > Fe > Cu > Ag 氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ （2） 元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 如非金属性：Cl> Br > I > S 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S 还原性：Cl- < Br- < I- < S2- 9.利用金属的冶炼方法比较 如钠：电解法。 2NaCl 电解＝＝ 2Na+Cl2↑ 铁：还原法。 3CO+Fe2O3 高温＝＝ 2Fe+3CO2 汞：分解法。 HgS 加热＝＝ Hg+S 还原性：Na> Fe > Hg 氧化性：Hg2+ > Fe3+ > Na+ 10．利用反应能量变化比较 规律： （1） 元素由原子变成阳离子时，吸收能量越多，则对应的单质还原性越弱；反之，则对应的单质还原性越强。 （2） 元素由原子变成阴离子时，释放能量越多，则对应的单质氧化性越强；反之，则对应的单质氧化性越弱。 [说明] 氧化性与还原性不仅与物质本身有关，还与反应条件有关，如浓度、温度、溶液的酸碱性等。因此，比较氧化性与还原性时，还应注意反应条件的影响。
参考资料：http://wenwen.soso.com/z/q105053535.htm
