（2007?厦门）“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理

发布网友发布时间：2022-04-28 22:43

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热心网友时间：2023-09-20 01:01

（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；
（2）设生成32g氧气消耗KO₂的质量为x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284 96
x 32g

284

＝

32g

解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO₂的质量分数=

94.7g

100g

×100%=94.7%；
（3）20分钟需要氧气的质量为20×0.32g=6.4g
根据第二问可知94.7gKO₂能生成氧气32g
所以要生成6.4克氧气所需KO₂的质量=

6.4×94.7g

=18.94g
则生氧剂的质量为18.94g÷94.7%=20g
答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO₂的质量分数约为94.7%．
（3）需要生氧剂20g

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