离子方程式的哪些东西能拆那些东西不能拆554
发布网友
发布时间:2023-10-09 06:31
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热心网友
时间:2024-11-23 07:58
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考。
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
. 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H20=2OH-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = C02 + H2O
注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
热心网友
时间:2024-11-23 07:59
强电解质可拆,因为强电解质在溶液中都是电离的。
弱电解质不可拆,大部分是分子存在。
沉淀、不溶于水的物质不可拆。
举例:(离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子,然后两边消去相同的离子而成,前面仅举一例,后面省略)
氢氧化钠和硫酸反应:
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同离子:
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O
氢氧化钠和醋酸反应:
OH- + HAc == Ac- + H2O
氢氧化钡和硫酸反应:
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是:
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
(因为离子有一个比例关系,写出化学方程式就可看出)
氧化铜和硫酸反应:
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
氢氧化铜和硫酸反应:
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
浓硫酸和铜反应:(虽然浓硫酸也是强电解质,但由于水极少,所以不写成离子)
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O
特殊的:
侯德榜制碱法:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
(虽然NaHCO3也是强电解质,由于在该反应中,溶解度较低,会析出,所以不分开)
最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式:
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
热心网友
时间:2024-11-23 07:59
离子方程式书写,拆写原则