【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题。。
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发布时间：2022-04-28 23:08
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热心网友
时间：2023-09-21 18:24
1 加冰醋酸相当于加了反应物，我们可以把醋酸电离看成是一个动态的可逆反应：ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-,根据勒夏特列原理又名“平衡移动原理”，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。所以外部曾加了反应物浓度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动所以平衡正向移动！
2 0.1mol/L CH3COOH溶液，为使【H+】增大，要加0.1mol/L稀HCL，首先我们还是写电离方程式ch3cooh=(可逆）H+ + ch3coo-，加了HCL，相当于增加了H+，所以平衡逆移，H+由于外加曾加当然浓度增大了！！
3 注意了，这个问题有一点特殊，是这样的，氢硫酸中加入硫酸铜溶液必有CuS沉淀产生，则另一种产物只能是硫酸了，硫酸是强酸所以完全电离，氢硫酸是弱酸，所以自然H+浓度增加了
不知道小姐你是否学过KSP？CuS溶解性：极难溶于水，（25°C时Ksp为6.3×10^-36）
所以硫酸铜溶液浓度很小时只要氢硫酸是一定浓度的，必会有沉淀生成，所以必有硫酸，所以H+
浓度必然会增大！追问你说的我懂，先谢了。
1）中我问的“浓度降低，离子相互结合成分子机会小，电离平衡正向移动，按照这个反推，那么浓度增大，电离平衡是不是就逆向移动？”这与勒夏特利愿理所阐述的不一致对吧，这个不太明白。。。。
有空的话再打扰一下O(∩_∩)O~~
还有，我记得CuS 18-25°C时Ksp好像为为1.3*10^-36 ~~~~总之是难容的∩_∩
追答这个问题要对平衡移动本质来说！
是有越稀越电离的说法，但有一个概念你要懂，就是每个平衡都有平衡常数，且平衡常数只与温度高低有关！以1中为例K（平衡常数）=([ch3coo-]*[h+])/[ch3cooh]
当增加冰醋酸，分母增大，只有分子增大，K才能保持不变（温度一定时）
所以要电离继续电离才行，但这里有一点需要注意：电离度下降了，而不是你所说的“平衡逆移”也就是你把电离度与平衡移动弄反了！（电离度=电离醋酸量/醋酸总量) （补充：电离度其实也叫转化率）
所以其实越稀越电离说的越电离其实是电离度增大了，而不是平衡移动或者是平衡移动常数！
所以，小姐你要仔细推敲一下~！
勒夏特例原理应该不会错的！
热心网友
时间：2023-09-21 18:24
1.浓度增大，电离减弱。醋酸溶液加冰醋酸是增大反应物浓度，当然正向移动。勒夏特里的定义就是反应向减弱这种反应趋势的方向进行，对吧。
2.你想要氢离子浓度大就加氢离子呗。因为HCl是强电解质，相当于直接加H+
3.氢硫酸是直接电离氢离子的，加硫酸铜等于加水，不是应该浓度减小么？
我觉得最基础的你非常有问题，要加油了！追问感谢你的回答~\(≧▽≦)/~
不过这位仁兄，氢硫酸是弱电解质哦，分两步电离滴~~~
小女子自学能力有限，也许问的都是基础的问题，见笑了∩_∩~~~~
追答非常不好意思，我以为你说的是硫氢酸根的！！！！！！！！太失误了。
H2S是弱的，加硫酸铜有沉淀，促进反应正向进行。
差点帮了倒忙哎。
因为我刚刚复习到这个，但是其他的是没有问题的。
