弱电解质电解 平衡移动

发布网友 发布时间：2022-04-28 23:08

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热心网友 时间：2022-06-24 23:33

弱电解质的电离平衡属于化学平衡，所以勒夏特列原理也适用。
弱电解质的电离特点：
1.浓度越稀越电离
2.温度越高越电离
所以加水，会使醋酸电离程度增大。
NaOH是碱，电离出OH-，会与H+反应生成水，使H+浓度减小，这里应用勒夏特列原理：减小生成物的浓度，平衡向正反应的方向移动，所以平衡右移。
加入HCl，电离出H+，
加入CH3COONa ，电离出CH3COO-，都是增加了生成物的浓度，平衡向逆反应的方向移动。
至于怎么理解勒夏特列原理的内容：改变一个条件，平衡就向着减弱这种改变的方向移动。
你看，加入HCl，相当于增大了H+的浓度（“改变一个条件”），那怎么才能减弱这种改变呢（怎么不使得H+浓度增大）？那就向逆反应方向进行，去生成醋酸，这样，H+被结合了，浓度就会减小了。

热心网友 时间：2022-06-24 23:34

你好！

加水稀释后，电离程度增大，平衡右移
加NaOH，消耗了H+，平衡右移
加HCl，相当于加了H+，平衡左移
加CH3COONa，相当于加了CH3COO-，平衡左移

其实很简单，就像一个U型管装上水，
你往左边加水水就往右边流动，直到平衡；往右边加水，水就往左流动，直到平衡

热心网友 时间：2022-06-24 23:34

你可以看成物理的二力平衡。方程式右边有H＋，你在加酸H＋浓度增大，相当于原来二力平衡，现在向左的力增大了，所以平衡左移。同理，加碱，消耗H＋，相当于向左的力减小了，所以平衡右移。其它的浓度、温度、压强都可以类似的用，我觉得很方便。希望这翻解读对你会有帮助。

热心网友 时间：2022-06-24 23:35

加水或者加氢氧化钠 溶液中的氢氧根多了 就会和氢离子结合 于是会消耗氢离子 所以平衡向右移动 加盐酸是因为氢离子增加了 所以平衡向右移动 而加醋酸钠是因为醋酸根增加了 所以平衡向右移动 勒夏特列原理的意思是 平衡移动的方向总是向着减弱这种趋势的方向移动 就是说 方程式中哪个物质增多了 平衡移动的方向就要把它增多的部分减少 而向着减弱这种趋势的方向移动

热心网友 时间：2022-06-24 23:36

加NaOH反应了H+，生成物浓度减小，所以反应正向进行。加酸H+浓度增加，生成物浓度增加，反应逆向进行。没关系，多做题肯定能学好。