of2的杂化轨道类型是什么?
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发布时间：2022-04-29 16:18
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时间：2023-10-19 00:28
OF2分子中中心原子价层电子对个数＝2+12（6-2×1）＝4，所以其中心原子采用sp3杂化。
因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对。
所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF₂具有强氧化性。
杂化轨道理论的基本要点：
杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的原子轨道（即波函数）不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向。
组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道(hybridorbital)，以满足化学结合的需要。这一过程称为原子轨道的杂化（hybridization）。
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时间：2023-10-19 00:28
OF2分子中中心原子价层电子对个数＝2+12（6-2×1）＝4，所以其中心原子采用sp3杂化。
因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对。
所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF₂具有强氧化性。
杂化轨道理论的基本要点：
杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的原子轨道（即波函数）不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向。
组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道(hybridorbital)，以满足化学结合的需要。这一过程称为原子轨道的杂化（hybridization）。
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时间：2023-10-19 00:28
OF2分子中中心原子价层电子对个数＝2+12（6-2×1）＝4，所以其中心原子采用sp3杂化。
因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对。
所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF₂具有强氧化性。
杂化轨道理论的基本要点：
杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的原子轨道（即波函数）不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向。
组成了同等数目的能量完全相同的新的原子轨道——杂化轨道(hybridorbital)，以满足化学结合的需要。这一过程称为原子轨道的杂化（hybridization）。
