急求高一化学知识总结
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发布时间：2022-04-29 16:19
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时间：2023-08-03 13:02
的
原子半径
同一周期（
稀有气体
除外），从左到右，随着
原子序数
的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子
而阳离子是失去了电子
所以,
总的说来(同种元素)
(1)
阳
离子半径
<原子半径
(2)
阴离子半径>原子半径
(3)
阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同
核外电子排布
的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要
化合价
（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F无正价）元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的
金属性
和
非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.
单质
氧化性
越强，对应阴离子
还原性
越弱。
b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
c.其
氢化物
越稳定。
d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.
单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
c.最高价氧化物对应水化物（
氢氧化物
）碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的
简单阴离子
的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的
酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物
的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，
价电子
的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性
