KMnO4 NaSO3在酸性，碱性和中性下反应的产物150

发布网友发布时间：2023-10-12 23:58

我来回答

共2个回答

热心网友时间：2024-11-15 10:58

1、酸性：MnO₄⁻还原成Mn²⁺，SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻，溶液紫红色退去，由于Mn²⁺是肉色，溶液近无色。化学方程式：2KMnO₄+ 5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O

2、碱性和中性：MnO⁴⁻还原成MnO₂棕色固体（沉淀），SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻。化学方程式：2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=2MnO₂+3Na₂SO₄+2KOH

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

扩展资料

将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。

用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

参考资料来源：百度百科--高锰酸钾

热心网友时间：2024-11-15 10:59

强酸性条件：
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4（无色或肉色） + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

弱酸性、中性、弱碱性条件：
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2（黑色沉淀） + 3Na2SO4 + 2KOH

强碱性条件：
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4(绿色) + Na2SO4 + H2O