金的化合物有哪些？
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发布时间：2022-04-21 23:11
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时间：2023-06-24 08:07
金的氧化态有+1～+3，最常见为+1和+3。氧化态为+2的金化合物极少。一些金化合物是重要的贵金属材料。
金的简单化合物有氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。
金化合物介绍
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Au2O
不能由Au直接氧化制得，是将AuOH小心加热至208℃脱水而得。Au2O为紫灰色粉末，不溶于水，易溶于HCl和王水，受热分解成金；在NH3溶液中反应生成爆炸性金的氮化物Au3N·NH3。
此外还可以用以下反应制取：
Au2O3
热分解Au(OH)3而制得，为棕黑色粉末，不溶于水，溶于无机酸；也溶于KOH，是两性化合物。在0℃Au2O3就已很容易为H2或CO还原为Au，与氨水反应生成易爆化合物雷金。
AuOH
将KOH加到AuCl溶液中，制得深紫色沉淀AuOH，不溶于水，溶于KOH，生成K[Au(OH)2]。
Au(OH)3
将苛性碱溶液加入HAuCl4，沉出黄褐色Au(OH)3，实际上是水合金酸H[AuO2]·H2O，为两性化合物。Au(OH)3溶于浓HNO3，稀释溶液，又生成Au(OH)3沉淀，用此法可精制Au(OH)3。与氨水反应生成雷金，H2或CO在低温即可将Au(OH)3还原为金。
Au2S和Au2S3
是将H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉淀出Au：S；通至AuCl。的无水乙醚溶液中沉淀出Au2S。前者为铜灰色粉末，后者为黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金矿AuTe。。
AuCl
热分解AuCl。而制得，为*不溶于水的固体，在室温为-亚稳态化合物，会缓慢分解为Au和AuCl3。
AuCl3
将金氯化或在氯中加热HAuCl4制得。为红色晶体，易溶于水而生成H[AuCl3(OH)]；在光照下还原为金属。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。从溶液中还原为金属；镁、铝、锌、铁等能从AuCl。溶液中置换出金，甚至铅、铜、银、钯等不活泼金属也有此作用。氨水从AuCl溶液中沉淀出雷金。
AuCN
淡*晶体，略溶于水，HCN作用于Au(OH)3而制得。
Au(CN)3
白色晶体，溶于冷水，在热水中慢慢分解，用H2SiF6作用于K[Au(CN)4]而制得。
金的络合物Au(I)与配体CN、CS(NH2)2、S2O3、SO3、NH3、R3P和Au(Ⅲ)与配体Cl、CN、SO3、SCN、NH3、PY、R3P生成的络合物最常见。氰化法提金就是基于NaCN或KCN与矿石中的细粒Au反应，生成可溶性络合物Na[Au(CN)4]或K[Au(CN)4]，达到金的分离和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也与Au生成可溶性络合物Au[CS(NH2)2]X，在湿法提金中有重要作用。Au溶于王水生成络合物H[AuCl4]，有NaCl或KCl存在时得到：Na[AuCl4]·2H2O或K[AuCl4]。氯金酸及其碱金属盐在金的冶炼中起重要作用。
用途氰化金钾K[Au(CN)4]应用于饰品镀金、仪器仪表精饰、防腐、红外反射装置、电话接点。K[Au(CN)4]镀液中配入少量钴或镍的化合物，镀得硬度大、抗磨损、抗电弧的合金镀层(见金镀层)。金水(金的有机硫化物溶于萜烯中)涂、刷或喷在陶瓷或玻璃基底上，热分解生成50～20nm厚的金薄膜，热稳定性好，用于装饰和电子线路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根络合物用作AgBr感光材料的增敏剂，加强光电子富集，提高灵敏度若干倍。硫代苹果酸二钠金(I)、硫代葡萄糖金(I)(干酪素)和金诺芬(Auranofin)是治疗类风湿关节炎的特效药，金化合物集积在关节滑膜液中，通过阻止酶介入发炎过程而起作用。 [1]
金的碘化物
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金的碘化物受到重视，用碘化法可使金提纯至99.999%。
