根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?
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发布时间：2022-05-13 18:04
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时间：2023-10-19 14:36
pH=2.00, F-的分布系数
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的总浓度为0.10mol.L-1
则游离的F-的浓度: [F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=2.4*10^-6mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1
希望对你有用！
根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2 =2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2 =2.4*10^-6mol·L-1 即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1 希望对你有用！
Caf2在ph =2的水溶液中的溶解度
CaF2 + 2H+ Ca2+ + 2HF K=Ksp/Ka^2 [H+]=10^-2 [Ca2+]=x [HF]=2x x*(2x)^2/10^-2=K
ph等于2时,求caf2的溶解度
CaF2 + 2H+ Ca2+ + 2HF K=Ksp/Ka^2 [H+]=10^-2 [Ca2+]=x [HF]=2x x*(2x)^2/10^-2=K 希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
计算 氟化钙在PH=2,氟离子溶度是0.1mol/l的溶液中的溶解度
反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF 联立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF 由pKa(HF)=3.17 Ksp(CaF2)=2.7x10^-13 反应常数 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1 设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n 方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再将n换...
试解释CaF2在pH=3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大的原因...
【答案】：这是由于酸效应的影响。因为K'sp=Ksp·αF(H)，随着[H+]的增大，αF(H)也增大，K'sp也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF2在pH=3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大。
已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为...
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g ...
116. CaF2 在pH=1.0 时,溶解度为5.4×10-3 mol.dm-3 , 已知Ksp CaF2 =...
回答：7.9*10^-6 ???对嘛??
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液...
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g ...
CaF2在0.1mol/L的NaF溶液中的溶解度?和在水中溶解的比较 如何做?
只要知道CaF2的溶度积常数即可 因为[Ca2+]*[F-]^2为常数 [Ca2+]*[F-]^2 = Ksp 在水中 [Ca2+]=0.5[F-] 即可算出溶解度 在0.1mol/L的NaF溶液中 [F-]=0.1mol/L （CaF2电离出的太少 忽略） 带入[Ca2+]*[F-]^2 = Ksp计算即可 在0.1mol/L的NaF溶液中溶解度小 ...
已知CaF2的溶解度为0.0017g/l, A求CaF2的Ksp B求CaF2在0.01M的NaF(aq...
CaF2溶解度0.0017g/L换算成物质的量浓度为2.2*10^-5mol/L CaFe<===>Ca2+ + 2F- Ksp [Ca2+]=2.2*10^-5mol/L [F-]=4.4*10^-5mol/L Ksp=[Ca2+]*[F-]^2=4.2*10^-14 CaF2<===>Ca2+ + 2F- Ksp=4.2*10^-14 x 0.01 Ksp=x*0.01^2 x=4.2*10^-10(mo...
