酸度如何影响电极电势

发布网友发布时间：2022-05-12 18:43

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热心网友时间：2023-10-18 06:03

酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

φ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) = φθ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) + (0.0592/5) lg [MnO₄⁻ ][H+]8 / [Mn²⁺ ]

由能斯特方程可见，H+越大，φ(MnO₄⁻ /Mn²⁺) 越大。

为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

扩展资料：

金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。

金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。

准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。

用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。

参考资料来源：百度百科——电极电势

热心网友时间：2023-10-18 06:04

酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。比如电极反应：
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
φ(MnO4- /Mn2+) = φθ(MnO4- /Mn2+) + (0.0592/5) lg [MnO4- ][H+]8 / [Mn2+ ]
由能斯特方程可见，H+越大，φ(MnO4- /Mn2+) 越大。