发布网友 发布时间:2022-05-14 11:00
共1个回答
好二三四 时间:2022-10-07 21:56
水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数,但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度,主要考虑第一步的水解。
好二三四 时间:2022-10-07 21:56
水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数,但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度,主要考虑第一步的水解。
好二三四 时间:2022-10-07 21:56
水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的水解常数,但通常由于第一步的水解程度远远大于第二步的水解程度,主要考虑第一步的水解。
热心网友 时间:2023-12-27 16:09
盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性,是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合,从而使水的电离平衡移动的结果,盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。
分类:
盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度,涉及质子的转移,所以也是一种酸碱反应。
弱酸强碱盐的水解常数NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等属于弱酸强碱盐,以NaAc为例,在NaAc水溶液中,同时存在以下反应NaAc的水解作用实质是Ac-与H2O作用生成弱酸HAc的反应。弱酸强碱盐的水解,实质上是酸根离子发生了水解。
水解过程用离子方程式表示为:Ac-+ H2O ⇌ HAc + OH-,当水解达到平衡时:Kh为水解反应的平衡常数,即水解常数。
对于一元弱酸强碱盐的水解反应,(Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的解离常数),在常温下水的离子积常数Kw为一常数,故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小,Ka越小,即酸越弱,则Kh越大,说明该盐的水解程度越大,反之,Ka越大,Kh越小,水解程度越小。