什么是Arrhenius方程

发布网友 发布时间：2022-05-14 06:40

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热心网友 时间：2023-08-18 04:00

由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae（⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ）（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

扩展资料

化学反应的类型是比较多的，温度对反应速率的影响也是相当复杂的，并非所有的化学反应都符合Arrhenius经验公式。但对于最常见的简单反应来说，化学反应速率通常随温度的升高而加快，而且成指数关系，可以用Arrhenius公式来定量描述。

本公式虽然最初是从气相反应中总结出来的，但同样适用于液相反应和复相催化反应。另外，本公式不仅适用于基元反应，而且对于复杂反应中的任一基元反应也是适用的。

同时，对于某些复杂反应来说，只要其速率公式满足

或

的形式，仍可以运用本公式来描述k与T的关系，只不过此时公式中指数前因子和活化能已不再具有简单反应那样明确的意义，而可能是组成该复杂反应的各个简单反应的指前因子或活化能的某种组合。

参考资料来源：百度百科-阿累尼乌斯方程

参考资料来源：百度百科-阿伦尼乌斯公式

热心网友 时间：2023-08-18 04:00

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

长期实践证明该公式适用范围广，不仅适用于气相反应，而且适用于液相反应和大部分复项催化反应，但并不是所有的反应都符合阿伦尼乌斯公式。在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式之前，需进行严谨的分析。

扩展资料：

阿伦尼乌斯公式的适用范围

需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。长期实践证明该公式适用范围广，不仅适用于气相反应，而且适用于液相反应和大部分复项催化反应，但并不是所有的反应都符合阿伦尼乌斯公式。在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式之前，需进行严谨的分析。

参考资料来源：百度百科-阿伦尼乌斯公式

热心网友 时间：2023-08-18 04:01

阿伦尼乌斯方程，化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

公式写作k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。k=Aexp(－Ea/RT)Arrhenius认为活化能与温度无关，后人证实是有关的，但是在温度变化不大时时基本正确的

也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A

期中R为气体常数：8.314J/mol•k，Ea为活化能，T为热力学温度。

进一步分析：

⑴在室温下，Ea每增加4KJ·mol-1，将使k值降低80%.在室温相同或相近的情况下，活化能aE大的反应，其速率系数k则小，反应速率较小；Ea小的反应k较大，反应速率较大。 

⑵对同一反应来说，温度升高反应速率系数k增大，一般每升高10℃，k值将增大2～10倍。 

⑶对同一反应来说，升高一定温度，在高温区，k值增大倍数小；在低温区k值增大倍数大，因此，对一些在较低温度下进行的反应，升高温度更有利于反应速率的提高。 

⑷对于不同的反应，升高相同温度，Ea大的反应k值增大倍数大；Ea小的反应k值增大倍数小。即升高温度对进行的慢的反应将起到更明显的加速作用。

热心网友 时间：2023-08-18 04:02

热心网友 时间：2023-08-18 04:02