高一化学,过程和答案

发布网友发布时间：2022-05-15 00:18

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热心网友时间：2023-11-12 18:59

3.D 由题意知：氧气和臭氧的体积与密度均相同，所以二者质量相等（质量=密度X体积），B错误，但是臭氧的摩尔质量比氧气的摩尔质量大，故氧气的物质的量大于臭氧的，所以二者压强不等（因为压强之比等于物质的量之比），A错误；分子数之比等于物质的量之比，所以C也错；因为氧气和臭氧的质量相等，构成他们的原子也相同，所以在质量相等的情况下，他们的氧原子数是相等的。比如他们的质量为96g，那么氧气的物质的量为3摩尔，氧气分子数为3NA，氧原子数为6NA，而臭氧的分子数为2NA，氧原子数还是6NA，所以D是正确答案。

4.B 密度之比=物质的量之比

5.A 解析A，容积相同，即气体体积相同，则气体的物质的量相同，根据阿伏伽德罗定律，气体的分子数相同，由于HCl,H2,Cl2都是双原子分子，所以气体的原子数相同

B，第二个容器不一定盛等物质的量的H2和Cl2，所以质量不一定相同，在体积相同的情况下，密度不一定相同
C，同B
D，同理，第二个容器中不一定盛等物质的量的H2和Cl2，所以质子数不一定相同
6.D A密度大于B
所以A的体积小
物质的量小，分子数也少
物质的量小却有相同的质量，说明它的摩尔质量大
7.CD 同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了，所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了。（又因为物质的相对分子质量与摩尔质量相等，所以只要是CO2和H2混合气体的平均摩尔质量是28就行）因此我们设一摩尔混合气体中含CO2为X摩尔，则H2为（1-X）摩尔则有：44X+2（1-X）＝28,解方程得：
X＝13/21,所以（1-X）＝8/21,即：CO2和H2的物质的量之比为13：8.而CO是任意的。所以答案为13:8:n(n为任意实数)
8.