为什么△G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;△G<-40kj/mol时,反应正向自发进行
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发布时间：2022-05-14 04:15
共2个回答
热心网友
时间：2024-02-23 21:38
当它大于40kJ/mol时 deltaG>0 所以正向的这个反应不是自发的
当它小于-40kJ/mol deltaG<0 所以正向的反应是自发的
又因为deltaG可以和电极电势相关 所以又可以用电极电势判断反应的自发性
热心网友
时间：2024-02-23 21:38
就这么说吧，判断某个反应是否能发生，需要计算放热还是吸热的能量，到了一定量数值才可以发生反应。
数值为正表示放热，反之为吸热反应，那么这个反应是吸热的，能量数值计算出来是正的反应肯定进行不了，反之就可以的，这是反应发生的基本因素决定的。追问修改了问题描述，麻烦你再看下
修改了问题描述，麻烦你再看下
