利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH

发布网友发布时间：2022-05-13 19:49

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热心网友时间：2023-10-23 23:38

（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解，所以用稀硫酸代替水溶解绿矾，
故答案为：抑制Fe²⁺水解；
（2）FeCO₃?nH₂O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净；
（3）FeCO₃?nH₂O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO₃?nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O，
故答案为：4FeCO₃?nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O；
（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，
故答案为：分解产生CO₂与C反应生成还原剂CO．