量子粒子没有轨道概念是什么意思?

发布网友发布时间：2022-05-15 18:15

共4个回答

热心网友时间：2023-08-15 03:50

就是说微观粒子不像行星运动那样具有一定的轨道，而是具有离散的能级，电子在轨道间的跃迁是不可预测的。在正常状态下，原子处于最低能级，电子在离核最近的轨道上运动的定态称为基态。原子吸收能量后从基态跃迁到较高能级，电子在较远的轨道上运动的定态称为激发态。

那个是“海森堡”，不是“卢森堡”

热心网友时间：2023-08-15 03:50

就是量子没有确定的轨道，
因为一个“卢森堡测不准原理”
量子的动量和位置的乘积相同，但不能测出量子的动量和位置。

热心网友时间：2023-08-15 03:50

原因同2楼。

我原来看原子物理这本书上面说，对于量子粒子而言，它的轨道的概念被推广了，把这个粒子出现的概率为0.95的这一个空间叫做这个粒子的轨道，而不像行星那样是一个曲线。

热心网友时间：2023-08-15 03:51

根据经典的玻尔轨道理论，原子中的电子是在不同的能级上运动的，轨道就是电子在某个能级上所做圆周运动的轨迹。
但实际上，电子不是这样在固定轨道上运行的，这个轨道的含义是概率性的。如果有一架照相机来拍摄电子绕核运动在某一个时刻的位置，那么通过拍摄数量众多的照片可以得到电子不同时刻的位置，将这些照片叠放在一起，那么就会看到，电子在某些环形带上出现的次数比其他位置要高得多，这些环形带就是实际意义的“轨道”，因此事实上电子电子运动是没有轨道的，只是在某些地方出现的频率要比别处高很多罢了。
微观粒子的测不准原理是说在测量时所得到的动量误差与位置误差的乘积要大于一个确定的值，也就是说动量（相对应的就是速度）测量的误差小，那么位置测量的误差就大，对微观粒子来说这个位置的误差之大是不可接受的，因此是不可能对微观粒子的运动轨迹进行预测的。