...则甲比乙金属性强B.电解池的反应属于自发过程

A．元素的金属性强弱与失电子难以有关，越易失去电子，金属性越强，故A正确；B．电解池为外接电源的自发反应，故B正确；C．硝酸的氧化性比铁离子强，则稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故C正确；D．△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行，△H＜0、△S＞0，如在温度较低的情况下，则反应不能自...

如果用活泼金属做阳极,则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液;如果用惰性电极(如Pt、Au、石墨等)做阳极,则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。在阳极失电子的顺序为:K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-3、电解反应方程式的书写步骤(1)分析...

原电池反应与电解池反应互为相反过程,但不可逆。原电池属于放电反应,是自发的氧化还原反应;电解池属于充电反应,是非自发的氧化还原反应。原电池的电极名称分别是正极、负极;电解池的电极名称分别是阴极、阳极。判断池的类型主要是看外电路上是否有电源,若有,则为电解池,否则为原电池;有时也可通过关键词语“放电”或...

逐渐增加电压直至使电池中的化学反应发生逆转,这就是电解.实验表明,对任一电解槽进行电解时,随着外加电压的改变,通过该电解槽的电流亦随之变化.例如,使用两个铂电极电解HCl 溶液时,使用图9.1 的线路装置,改变可变电阻

9. 甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:___ 【方法要领】此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极,即电极名称,再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应...

【解析】答案:D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变单键不能发生加成反应 B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程,干馏是指隔绝空气加强热,属于化学变化 C.淀粉属于糖类,完全水解生成葡萄糖;蛋白质完全水解生成氨基酸;两者的产物不可能是同分异构体 D.乙酸乙酯和油脂都属于...

乙装置中电子向铁电极移动，由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲，乙不能自发的进行氧化还原反应，所以甲是原电池，乙是电解池，故答案为：原电池，电解池；（2）甲池中铁易失电子而作负极，乙池中铁上得电子发生氧化反应，所以铁作阴极，故答案为：负极，阴极；（3）甲池中碳棒作正极，...

因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价...

电解池是电能转化为化学能，原电池是化学能转化电能，原电池负极：失电子，发生氧化反应，电解池阳极：失电子，发生氧化反应。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。b.判断依据：（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。（2）根据反应的速度判断强弱。（3）根据反应的条件...